해피레포트 - 화학 공업 계산식 모음

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :화학 계산식 모음.hwp 문서분량 : 11 page 등록인 : rhdehfdl123 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 23.07.13 / 23.07.13 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 3,000 원

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보고서설명
학교에서 배운 화학에서 쓰이는 여러 가지 계산 문제, 풀이를 정리했습니다. 몰농도 / 노르말 농도 / 당량수 / 시약으로 원하는 농도 용액 제조 / 묽힘 법칙 등 시험에서 쓰이는 여러 문제들을 정리했습니다.

본문일부/목차
목차 없음 / 본문내용 다음 용액의 몰농도를 계산하시오. 1) NaHCO3 5.623 g을 물에 녹여 250.0 mL의 용액을 만들 때 2) K2Cr2O7 184.6 mg을 물에 녹여 500.0 mL의 용액을 만들 때 3) 금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에 물을 첨가해 총 부피가 200.0 mL가 되었을 때 (Cu^2+의 몰농도) 1) NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 5.623 g / (84.01 g/mol) = 0.06693 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.06693 mol / 0.2500 L = 0.2677 M 2) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 184.6 mg / (294.18 mg/mmol) = 0.6275 mmol 0.6275 mmol / 500.0 mL = 0.001255 M 3) Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 0.1025 g / (63.55 g/mol) = 0.001613 mol 0.001613 mol / 0.2000 L = 0.008065 M 몰농도와 노르말농도 계산 문제 (근데 노르말농도 안나올 확률 높음 그냥 이렇게 푼다 알고만 있자) 1) NaOH 120 g을 포함하는 용액의 부피가 400 mL이면, 이 용액의 몰농도는?

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