해피레포트 - [A+레포트] 용해열 측정 결과레포트

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :용해열측정_결과레포트.hwp 문서분량 : 10 page 등록인 : gudwlszjq 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 18.11.12 / 18.11.12 구매평가 : 다운로드수 : 3 판매가격 : 1,500 원

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1. Abstract 이번 실험은 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시켜 변화하는 온도를 측정하여 흡열반응인지 발열반응인지 판단하고, 열량식을 통해 반응열과 용해열의 값을 구하며, 그 값을 토대로 용액의 총괄성 그래프를 그리는 것이다. 실험에서 사용한 시약은 염화칼슘과 질산암모늄이다. 기존의 실험은 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 20℃와 40℃의 증류수에 넣어서 온도변화를 관찰하는 것이다. 하지만 이번실험에서는 시약이 부족하여 각각의 절반인 5g, 10g, 15g, 20g을 넣어 온도변화를 관찰하였으며 40℃에서 질산암모늄의 경우는 시약 부족으로 인해 진행하지 못하였다. 실험은 20℃와 40℃의 다른 온도의 증류수 100ml를 열량계에 넣는다. 그 후 염화칼슘 5g을 넣은 후 온도변화를 관찰하였다. 이 과정을 10g, 15g, 20g으로 반복진행 하였으며, 질산암모늄과 40℃에서의 실험도 같은 방법으로 진행하였다. 실험 결과 염화칼슘은 온도가 증가하였으므로 발열반응, 질산암모늄은 온도가 감소하였으므로 흡열반응인 것을 확인하였다. 따라서 염화칼슘이 반응을 할 때 낸 열량과 엔탈피는 음의 값을 갖고, 반대로 질산암모늄은 반응을 할 때 흡수한 열량과

본문일부/목차
1. Abstract 이번 실험은 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시켜 변화하는 온도를 측정하여 흡열반응인지 발열반응인지 판단하고, 열량식을 통해 반응열과 용해열의 값을 구하며, 그 값을 토대로 용액의 총괄성 그래프를 그리는 것이다. 실험에서 사용한 시약은 염화칼슘과 질산암모늄이다. 기존의 실험은 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 20℃와 40℃의 증류수에 넣어서 온도변화를 관찰하는 것이다. 하지만 이번실험에서는 시약이 부족하여 각각의 절반인 5g, 10g, 15g, 20g을 넣어 온도변화를 관찰하였으며 40℃에서 질산암모늄의 경우는 시약 부족으로 인해 진행하지 못하였다. 실험은 20℃와 40℃의 다른 온도의 증류수 100ml를 열량계에 넣는다. 그 후 염화칼슘 5g을 넣은 후 온도변화를 관찰하였다. 이 과정을 10g, 15g, 20g으로 반복진행 하였으며, 질산암모늄과 40℃에서의 실험도 같은 방법으로 진행하였다. 실험 결과 염화칼슘은 온도가 증가하였으므로 발열반응, 질산암모늄은 온도가 감소하였으므로 흡열반응인 것을 확인하였다. 따라서 염화칼슘이 반응을 할 때 낸 열량과 엔탈피는 음의 값을 갖고, 반대로 질산암모늄은 반응을 할 때 흡수한 열량과 엔탈피는 양의 값이 나왔으며 그 값은 식을 통해 표로 정리하였다. 열량의 절대값은 시료의 양이 많을수록 증가하였으며, 정압과정에서 열량은 엔탈피와 같기 때문에 엔탈피 또한 시료의 양이 많을수록 증가하였다. 총괄성인 는 몰 당 엔탈피로 표현되어 있다. 몰 당 엔탈피는 특정압력과 온도에서 하나의 값을 갖는데 상온에서 염화칼슘은 –81kJ, 질산암

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총괄성 흡열반응 발열반응 용해 봄베 열량계

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