해피레포트 - 일반화학실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 엔탈피 측정.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 17.04.17 / 17.04.17 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1.Title : 엔탈피 측정 2.Introduction 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 3.Principle and Theory 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다.

본문일부/목차
1.Title : 엔탈피 측정 2.Introduction 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 3.Principle and Theory 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. 상태함수 (State Function) 엔탈피는 여러 가지 열역학적 함수의 하나로서 상태함수 라고 한다. 상태함수의 크기는 계의 온도와 압력에 의해 결정되는 것으로 그 내력과는 전혀 관계없다. 즉, 상태함수의 변화량은 오로지 계의 처음 상태와 최종 상태에 의해 정해질 뿐 그 경로와는 전혀 관계없다. 그 보기로서 0℃에서 얼음 1g이 녹는 변화를 생각해보자. 여기는 0℃ 및 1기압에서 고체의 물이 0℃ 및 1기압에서 액체의 물로 되는 것으로 두 단계가 포함된다. 고체의 물 1g이 기체의 물 1g으로 승화되는 것을 단계 1(△H₁), 기체의 물 1g이 액체의 물 1g으로 응축되는 것을 단계 2(△H₂)라 하면, 총 엔탈피의 합은 △H = △H₁ + △H₂ 가 된다. 헤스의 법칙 (Hess`s law) 엔탈피가 상태함수라는 사실로부터 유도된 헤스의 법칙은 다음과 같다. [만약 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 반응의 반응 엔탈피는 각 반응의 해당 반응 엔탈피들을 더해야 한다.]

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