해피레포트 - 화학실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :화학실험 - 염의 용해도.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.06.19 / 14.06.19 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
Ⅰ. 목적 온도에 따른 염의 용해도의 변화를 알아보고 용해도 곡선을 그려본다. Ⅱ. 원리 소금물과 같이 소금과 물이 균일하게 분포되어 섞인 혼합물을 용액이라고 하며, 물과 같이 녹이는 물질을 용매, 소금과 같이 녹는 물질을 용질이라고 한다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라고 한다.

본문일부/목차
염이란 이온결합 화합물을 일컬으며 염의 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 염(용질)의 최대 질량을 말하며 온도에 따라서 다른 값을 갖는다. 녹을 수 있는 최대량의 용질이 녹아있는 용액을 포화용액이라고 한다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 높을수록 커지며 용해도와 온도와의 관계를 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다. 고체의 용해도를 구하기 위해서는 용매 100g당 녹는 용질의 최대량을 측정하여야하며 두 가지 방법이 있다. 한 가지 방법은 용매 일정량에 과량의 용질을 넣은 후 녹지 않은 용질을 걸러서 포화용액을 만든 후 용매를 완전히 증발시켜 남아 잇는 용질의 양을 측정하여 용매와 용질의 비로부터 용해도를 구하는 방법이다. 예를 들어, 20˚C에서 NaCl의 물에 대한 용해도가 36이라면 물 100g당 최대 36g의 NaCl이 녹을 수 있다. 물 10g에 4.0g의 NaCl을 넣었을 경우 3.6g의 NaCl만 물에 녹고 0.4g의 NaCl은 녹지 않을 것이다. 따라서 0.4g의 고체를 거른 액은 포화용액이 되며 이 용액을 증발시키면 3.6g의 NaCl만 남게 된다. 그러므로 20˚C에서의 용해도는 10g : 3.6g = 100g : 36g이 되어 NaCl의 용해도는 36(36g/100g H2O)이 된다. 이러한 방법은 용매를 완전히 증발시켜야 하기 때문에 시간이 오래 걸리고 번거롭다. 또 다른 방법은 용매 일정량에 과량의 용질을 넣은 후 용액의 온도를 높여 불포화용액을 만든 후 냉각시켜 결정을 석출시키는 방법을 이용하는 것이다. 예를 들어, 20˚C에서 KNO3의 물에 대한 용해도가 32라면 물 5g에 8g의 KNO3를 넣었을 경우 1.6g의 KNO3만 물에 녹고 6.4g의 KNO3가 녹지 않는다. 이 용액을 가열하여 모든 KNO3를 녹인 후 서서히 냉각시켰을 때 t1˚C에서 결정이 석출되기 시작했다고 한다면 그 온도에서 물 5g에 녹을 수 있는 KNO3의 최대량은 8g이다. 따라서 t1˚C에서의 용해도는 5g : 8g = 100g : 160g이 되어 KNO3의 용해도는 160(160g/100g H2O)이 된다.

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