해피레포트 - 일반화학실험 - 재결정과 거르기

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 재결정과 거르기.hwp 문서분량 : 3 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.06.09 / 14.06.09 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1. Title : 재결정과 거르기 2. Introduction ; 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 아주 중요한 과정이다. 이번실험에서 재결정과 거르기를 통해 산, 염기의 특징을 이해하고 용해도가 비슷한 물질을 분리, 정제할 수 있어야한다

본문일부/목차
Principle & Theory ; 재결정이란 혼합물로부터 원하는 물질만을 얻어낼 수 있는 물리적 방법들 중 하나이다. 용해도, 끓는점, 밀도, 등 물질의 고유한 특성을 이용하는 대표적인 분리법으로 추출, 크로마토그래피, 증류 등이 있다. 재결정은 ‘온도에 따른 용해도 차이’를 이용한 것이라고 말할 수 있는데 이를 이해하기 위해서는 용액에 대해 이해를 미리 해야한다. ①용해 두 종류 이상의 물질이 균일하게 섞이는 현상이다. 이는 입자들과 분자들 간의 인력과 무질서도에 의해 그 정도가 결정된다. 용해는 용매분자사이의 인력이 용매분자들 간의 인력보다 더 크거나 비슷할 때 잘 일어난다. 일반적으로 극성분자는 극성분자들끼리 무극성분자는 무극성 분자들끼리 잘 용해된다고 하는데 그 이유가 용질, 용매 분자 간 특성이 비슷할 때 용해가 더 잘 일어나기 때문이다. 이 용해 결과 생기는 물질을 ‘용액’이라고 한다. ②포화상태 예를 들어, 일정한 온도에서 일정한 양의 물에 NaCl을 녹이면 어느 정도 까지만 용해되고 더 이상 용해되지 않는다. NaCl이 물에 용해되면서 용액속에 수화된 이온수가 많아지면 이들 중에 다시 결정으로 되는 것도 생긴다. 이 때 용질입자들이 결정에서 용액으로 떨어져 나가는 속도와 결정표면으로 되돌아가는 속도가 같아지면 결정이 더 이상 용해되지 않는 것처럼 보인다. 이러한 상태를 ‘용해평형’이라 하며 이 상태로 있는 용액을 ‘포화용액’이라고 한다. 즉, 주어진 온도에서 어떤 물질이 더 이상 녹지 않을 때 까지 녹인 용액이다.

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