해피레포트 - 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화 환원적정법 탄산칼슘 정량 실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.06.09 / 14.06.09 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1.Title 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험. 2.Abstract 이번 실험은 과망간산칼륨 표준용액으로 과산화수소 정량 및 탄산칼륨 정량을 구하는 실험이다. 실험목적은 산화환원적정의 이해와 탄산칼슘 정량 구하는 원리이다. 과산화수소 정량 방법은 H2O2와 증류수를 삼각플라스크에 넣고 10% HSO를 첨가한다. 그리고 0.1N-KMnO로 적정하여 변색 지점을 구한다.

본문일부/목차
75.35%, Ca 정량 30.18%이다. 실제 값은 과산화수소 10%, CaCO3 100%, Ca 40%이다. 오차의 원인으로 실험에서 탄산칼슘 침전물을 잘 거르지 못했고, 종말점 인식 오차이다. 3.Introduction ① 실험목표 과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘 정량을 산화-환원적정법을 통해 구하는 것이다. 이번 실험을 통해 산화환원적정에서 과망간산칼륨 표준용액이 산화제로써 어떻게 분석물질과 반응하는지를 이해하고, 화학식을 통해 탄산칼슘을 정량하기 위해서는 어떻게 실험식을 세워야 하는지에 대해 이해도 필요하다. ② 산화 환원적정 산화-환원적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료속의 분석물을 완전 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정함으로서 분석물을 정량하는 방법이다. 대표적인 예로는 센 산화제인 과망간산을 이용한 산화환원 적정법이 있고, 지시약에 따로 필요 없이 자체 지시약 구실을 한다. 과망간산의 용액의 pH 따라 생성물이 달라진다. 산성용액에서는 Mn2+ 이온으로 환원되고 E= +1.151V 한편, 중성과 염기성 용액에서는 이산화망간 MnO2의 갈색 침전을 만들면서 환원한다. E=+1.69V 일반적으로 과망간산으로 환원제를 적정하는 경우에는 센 산성용액 하에서 진행하는데 이는 반응 속도도 빠르며 화학량론적으로 반응하기 때문이다.

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