해피레포트 - 화학공학 실험 - 보일의 법칙 실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :화학공학 실험 - 보일의 법칙 실험.hwp 문서분량 : 7 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.04.21 / 14.04.21 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1. 실험목적 일정한 온도에서 일정한 양의 공기의 부피는 압력에 반비례한다는 보일의 법칙을 본 실험을 통해 정량적으로 설명할 수 있다. 2. 기초 이론 (1) 1단계: 보일의 법칙의 기본 식과 실제기체에 대한 보정식을 생각하도록 한다.

본문일부/목차
이 식의 P는 실제 나타나는 압력이며, V는 실제 부피이다. 그리고, nRT는 이론적인 값으로 항상 일정하다. 이상기체에서는 이 값과 PV값이 같다. 그러나, 실제기체에서는 대부분의 기체에서 대체로 PV값이 작아져서 보정을 해주어야 한다.기체 분자 사이에는 반발력과 인력이 존재하는데, 거리가 비교적 먼 1기압 정도에서는 반발력은 거의 없고, 인력이 주로 존재하므로 P값은 이상상태보다 적게 나타난다. 그러므로 압력은 보정값을 더해주어야 보정이 된다. 그러나, 분자자체의 부피가 없을 때 즉, 이상상태일 경우에는 기체 분자가 움직이는 공간 전체를 다 부피로 계산해주어야 하지만, 실제기체는 부피가 있어 기체가 행동하는 공간은 전체부피보다 적은 공간만 다닌다. 그러므로 이상기체보다 동일한 시간에 부딪치는 횟수가 더 많다. 그러므로 PV값을 오히려 증가시키는 요인으로 작용한다. 그래서 분자자체의 부피를 전체 공간에서 빼주어야 한다. 즉, 기체분자가 실제로 다니는 공간만을 계산해주는 것이다.a는 기체의 인력을 나타내는 정도를 나타내는 특정 기체의 고유 상수이며, 분자가 상호간에 작용하는 것이므로 운동하는 한 분자에 대하여 인력이 작용되는 전체분자의 농도를 곱해주어야 한다. 그런데, 운동하는 분자는 한 개가 아니라 전체이므로 결국은 전체 분자의 농도에 전체분자의 농도를 곱하여야 한다. 그 값은 n2/V2가 된다. 결국 보정값은 an2/V2이 된다. b는 분자자체의 1몰의 부피이므로 몰수인 n을 곱하면 nb가 보정값이 된다. 인력에 의해서는 값이 줄어들므로 보정하기 위해 더해주고, 분자자체의 부피에 의해서는 값이 증가되었으므로 오히려 빼주어야 한다. 결국, 보정식은 <2>의 식과 같이 된다.

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