해피레포트 - 일반화학실험 - 인산의 적정과 완충 용액

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자연과학계열 일반화학실험 - 인산의 적정과 완충 용액 일반화학실험 - 인산의 적정과 완충.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 14.01.17 / 14.01.17 문서분량 6 페이지 다운로드 8 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
1. subject : 인산의 적정과 완충 용액 2. Object 인산의 측정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 3. Principle ① 약산/약염기 실험실에서 사용하는 산은 HCl, HNO₃,CH₃COOH, H₂SO₄,H₃PO₄등이다. 처음 세 개는 일양성자산이다.

본문일부/목차
아세트산의 이온화는 불완전하기 때문에( 이중화살표), 약 전해질이다. 이 이유로 약산이라 부른다. 반면에 HCl과 HNO₃는 용액에서 완전히 이온화하려는 강전해질이기 때문에 강산이다. 수산화소듐과 수산화바륨은 강전해질이다. 이것은 용액에서 완전히 이온화된다는 것을 의미한다. 또한 암모니아는 용해한 NH₃분자가 물과 반응하여 아주 적은 분 율의 NH₄⁺와 OH⁻ 이온을 생성하기 때문에 약염기이다. ② 다양성자산 황산 및 인산과 같은 몇 가지 중요한 산들은 한 개 이상의 양성자를 공급할 수 있어 다 양성자산이라고 한다. 다양성자산은 한 번에 하나의 양성자씩, 단계적으로 해리된다. 예를 들면 사람의 혈액에서 PH를 일정하게 유지하는데 중요한 역할을 하는 이양성자산인 탄산은 다음과 같은 단계로 해리한다. H₂CO₃(aq) <-------> H⁺(aq) + HCO₃⁻ (aq) HCO₃⁻ (aq) <-------> H⁺(aq) + CO₃²⁻ (aq) 첫 해리평형의 짝염기인 HCO₃⁻ 는 두 번째 단계에서 산이 된다. 인산은 삼양성자산으로 다음과 같이 해리한다. H₃PO₄(aq) <-------> H⁺(aq) + H₂PO₄⁻ (aq) H₂PO₄²⁻ (aq) <-------> H⁺(aq) + HPO₄²⁻ (aq) HPO₄²⁻ (aq) <-------> H⁺(aq) + PO₄³⁻ (aq) ③ 완충용액

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