해피레포트 - 일반화학 - 용해열과 과냉각 상태[고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하는 실험과 과냉각 상태의 용액에 기계적 충격을 가할 때 결정이 생기는 모습을 관찰하는 실험]

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학 - 용해열과 과냉각 상태[고.hwp 문서분량 : 6 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.01.17 / 14.01.17 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1. subject : 용해열과 과냉각 상태 2. Object 고체물질이 녹을 때 나타나는 용해열을 측정하는 원리를 이해하고 과포화 용액에 기계적인 충격을 가했을 때 나타나는 현상을 관찰한다. 3. Principle ① 용해열 용해열을 용해 엔탈피라고도 하며, 이 값은 어떤 용질이 어떤 용매에 녹을 때 방출하거나 흡수하는 열량이다.

본문일부/목차
Hsoln 나 Hcomponents 는 측정될 수 없으나, 그 차이인 ⧍Hsoln 는 일정 압력 열량계로 쉽게 결정할 수 있다. 다른 엔탈피 변화와 같이 ⧍Hsoln 는 흡열 과정에 대하여 양의 값을, 발열 과정에 대하여 음의 값을 가진다. 고체 이온 결합 화합물 1몰을 기체이온으로 완전히 분리시키는데 필요한 에너지를 격자 에너지라 한다. NaCl의 격자에너지는 788 KJ/mol 이다. 다시 말해서, 고체 NaCl의 1몰을 몰의 Na⁺과 1몰의 Cl⁻ 이온으로 분리시키는데 788 KJ 의 에너지를 공급해야 한다는 것이다. 다음 단계는 기체 Na⁺과 Cl⁻ 이온이 물속에 들어가서 수화되는 과정이다. 수화과정에 관련된 엔탈피 변화를 수화열이라 한다. Hess의 법칙을 적용하면 ⧍Hsoln 은 격자에너지와 수화열 두 가지의 합이다. NaCl(s) -------> Na⁺(g) + Cl⁻(g) U = 788 KJ/mol Na⁺(g) + Cl⁻(g) --------> Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⧍Hhydr = -784 KJ/mol NaCl(s) -----------> Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⧍Hsoln = 4 KJ/mol 즉, NaCl이 물에 녹을 때 주위로부터 4KJ의 열이 주위에서 흡수되며, 그영향으로 용액이 담긴 비커가 약간 냉각되는 것을 관찰 하게 될 것이다. ② 비열과 열용량 어떤 물질의 비열(S, specific heat은 그 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량이다. 어떤 물질의 열용량(heat capacity ,C) 이란 일정한 양의 물질을 1℃ 올리는데 필요한 열량을 말한다. 비열은 intensive property 열용량은 extensive property 이다. 어떤 물질의 비열과 열용량사이의 관계는 C= mS 여기서 m은 물질의 질량을 g 단위로 나타낸 것이다. 예를 들면 물의 비열은 4.184J/g℃ 이며, 물 60.0g의 열용량은 다음과 같다

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