해피레포트 - [화학실험] 화학반응에서 평형상수의 결정

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[화학실험] 화학반응에서 평형상수의.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.12.30 / 13.12.30 구매평가 : 다운로드수 : 2 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다. 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 반응계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다.

본문일부/목차
본 실험에서는 철(Ⅲ)이온() 시안화이온() 응의 평행에 관하여 연구하고자 한다. 이온과 이온을 포함한 용액을 혼합하여 반응시켰을 때 반응은 진홍색의 의 착화합물 이온을 다소 형성시킨다. 그리고 이 반응이 평행을 이루었을때 와 의 몰수는 초기 혼합한 양보다 더 감소할 것이며 평형상수 Kc는 다음과 같이 나타낼 수 있다. 위에서 Kc 값은 온도에 따른 상수이며 [ ]는 몰농도를 나타낸다. 주어진 온도에서 Kc는 일정한 값을 가지므로 초기의 과 의 양을 변화시키면 생성물의 농도가 변하게 된다. 따라서 각기 다른 혼합비로 섞은 반응계가 평형에 도달하였을 떄의 평형상수 Kc 값를 구하고 그 값을 비교하여 일치여부를 증명한다. (1) 용액의 흡광도는 그 광로의 길이와 농도의 양쪽에 비례한다는 법칙이다. (2) 두께 L의 용매층 및 용액층을 지난 빛의 세기를 각각 로 하고, 용액의 농도를 c, 흠광계수를 로 하면 의 식으로 나타내어진다. (3) 이 법칙은 흡광도가 물질 속의 광로의 길이에 비례한다고 하는Lambert의 법칙과 용액의 농도에 비례한다는 Bear의 법칙을 조합한 것 이다. (4) 용액의 농도가 묽은 용질 분자끼리의 상호 작용이 없을 때는 이 법칙이 상당히 잘 성립하지만 농도가 커져 상호작용이 있을 때는 성립하지 않는다. 법칙이 성립하는 범위에서는 광흡수하여 용질의 정량분석을 쉽게 할 수 있다. (5) 공식유도 1. 만일 용액의 농도가 균일하다면 빛의 세기의 감소량은 길이에 상관없이 에서는 같다. 빛의 세기의 감소율은 빛을 흡수하는 물질의 농도에 의존한다.(정비례관계). 그러므로 로 표현할 수 있다. (k는 비례상수)

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