해피레포트 - [일반화학실험] 평형상수의 결정

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[일반화학실험] 평형상수의 결정.hwp 문서분량 : 3 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.09.26 / 13.09.26 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
가역반응에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하여(정반응) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역반응이 빨라져서, 결국은 정반응속도와 역반응속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 반응이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 성분의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학반응 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 변화량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 반응은, 실험적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다.

본문일부/목차
(1) 만일 실험 데이터가 Fe(SCN)2+를 생성한 것이라면 화학반응식간의 관계는 다음과 같다. Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq) ....... K1 + )FeSCN2+(aq) + SCN-(aq) → Fe(SCN)2+ ....... K2 Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) → Fe(SCN)2+ ....... K=K1K2 이럴 경우 우리가 실험 데이터를 통해 구한 평형상수는 K에 해당한다. 그러므로 우리가 구하고자 하는 평형상수 K1은 K/K2가 된다. K2의 값이 약 20이므로 K1의 값은 약 10정도의 값이 나온다. 이는 어디까지나 극한적인 가능이므로, 만약 일부만이라도 Fe(SCN)2+를 생성하게 된다면 원래 우리가 구하고자 하는 평형상수보다 큰 값을 구하게 되는 결과가 생긴다. (2) 시험관 1의 반응 가정에 대한 고찰 K=212.2로 역으로 시험관 1의 FeSCN2+의 농도를 계산하면 0.0009995정도로 거의 0.001이 나와 우리가 처음에 했던 가정(완전히 반응함)이 실험오차에 거의 영향을 주지 못함을 알 수 있다. (3) 조교님이 추천했던 무한 수열의 규칙을 응용해서 평균 K의 값을 통해 역으로 FeSCN2+의 농도를 알아내고, 다시 그 농도로 K값을 알아보는 방법은 실행에 효율성이 없는 것 같다. 왜냐하면 똑같은 농도에 대해서 여러번의 실험을 했을 떄는 가능할지 모르겠지만, 위와 같이 농도가 전부 틀린 데이터에서는 적용이 힘들다. 예를 들어 위의 데이터에서 얻은 평균 평형상수를 2번 시험관의 데이터에 적용해서 FeSCN2+의 조정된 농도를 구했다고 하더라도, 이 값을 가지고 3번 시험관으로 넘어갈 만한 관계를 찾지 못했다.

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