해피레포트 - [일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.09.26 / 13.09.26 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가? 온도를 올려서 혹은 내려서? 압력을 높여서 혹은 내려서? 또 다른 방법은? 화학 평형은 동적이기 때문에 반응이 일어나는 조건이 변하면 영향을 받는다.

본문일부/목차
그렇다면 우리가 확인하고자 하는 르 샤틀리에의 원리란 무엇인가? 이 원리를 우선 알아볼 필요가 있다. 이 원리를 한마디로 설명하면, 동적평형은 조건의 어떤 변화에 대해서도 이를 억제하려는 경향이 있다라는 것이다. 이에 따라 만일 용액과 접촉하는 기체의 압력이 증가하면 동적평형은 용액속의 기체의 농도를 증가시켜 조절한다. 이는 용액 위의 기체 분자수를 감소시키는 경향이며 따라서 압력 증가를 최소로 한다. 또한 반응물이나 생성물 중 어느 하나의 농도를 증가시키면 평형은 해당 물질의 농도를 감소시키는 방향으로 이동하며 발열반응의 경우 온도를 상승시키면 평형은 흡열 반응 쪽으로 이동시키는 이 모든 것이 르 샤틀리에의 원리로 설명이 되는 것이다. 르 샤틀리에의 원리는 정적 평형이 아닌 동적 평형에만 적용된다. 동적 평형은 어느 의미에서 살아있는 평형이다. 정방향과 역방향의 과정이 활동적이므로, 동적 평형은 계가 변화에 대응할 수 있도록 하고 또한 조절할 수 있게 한다. 따라서 이 원리를 통해 우린 압력 및 온도와 조성의 변화에 따른 영향을 예측하는 데 도움을 얻을 수 있는 것이다. 원래 이번 실험에서는 농도와 온도, 압력의 변화이 평형의 위치에 어떤 영향을 줄 것인가하는 실험을 하려고 했으나, 사정상 온도에 관계된 실험을 하지 않았다. 농도의 영향과 압력의 영향에 관련된 실험을 잠시 살펴보자. 우선 농도의 영향을 알아보는 실험에서는 염화철 용액을 티오시안산암모늄 용액에 섞어서 일어나는 반응을 이용한다.

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