해피레포트 - [실험보고서] 용해열 측정 결과보고서

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[실험보고서] 용해열 측정 결과보고서.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.07.31 / 13.07.31 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 반응열은 음이다

본문일부/목차
일반적으로 반응열은 25℃, 1기압일 때 측정하기 때문에 정압(定壓)반응열이라고도 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정한 경우를 정적(定積)반응열이라고 한다. 또, 반응의 종류에 따라 연소열, 중화열, 생성열, 분해열, 용해열 등이 있다. 융해열, 승화열, 기화열, 증발열 등은 변환열에 해당된다. ① 발열반응(Q>0) : 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응 (반응 후 온도 상승), 생성물이 안정 (예) C(s) +O2(g) --→ CO2(g) + 393.5kJ ② 흡열반응(Q<0) : 생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 커서 반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응 (반응 후 온도 하강). 반응물이 안정 (예) H2O(s) --→ H2(l) + 1/2O2(g) - 90.8kJ 2. 용해열 (heat of dissolution) 기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 액체나 고체가 녹을 때는 열을 발하는 경우도 있고 흡수하는 경우도 있다. 용해열은 용질 1 mol을 용해하는 용매의 양에 의해서도 달라지므로 이것을 밝혀둘 필요가 있다. 예를 들면 상온에서 염화칼륨 1 mol을 25 mol의 물에 용해할 때 용해열은 4.05 kcal(흡열)가 된다. 이와 같이 1 mol 물질이 일정량의 용매에 녹을 때까지 발하거나 흡수하는 총열량을 적분용해열이라 하고, 용해 과정의 각 순간에서의 용해열을 1 mol당으로 나타낸 값, 다시 말하면 어떤 농도의 용액의 무한대량 안에 그 용질 1 mol을 녹일 때 출입하는 열을 그 농도에서의 미분용해열이라고 한다.

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