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보고서설명
실험목적
⇨ 화학전지인 다니엘 전지를 만들어 보고 두 전극 간에 전위차를 측정한다.

이론
표준 전극 전위: 25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, 대부분의 경우 환원반쪽 반응에 대한 표준 환원 전위로 나타낸다.
본문일부/목차
Nernst 식
E=E0+(RT/nF)ln(aAwaBx/aCy aDz)
화학종 A, B, C, D가 전기화학반응 wA＋xB＝yC＋zD에서 평형상태에 있을 때, 전극전위 E를 반응 화학종의 활량으로 나타내는 식을 말한다. n은 위 반응식의 전하 이행수, E0는 표준 산화환원 전위, a는 반응 화학종의 활량이다.

염다리의 역할
전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를 연결시키는 장치로, 산화 반응이 일어나는 곳과 환원 반응이 일어나는 곳이, 직접 전자를 주고받지 못하도록 이온을 분리시켜 주는 작용을 한다.

다니엘 전지
아연판을 황산아연 수용액에, 구리판을 황산구리 수용액에 담그고 두 용액을 염다리로 연결한 전지이다.

볼타 전지
아연판과 구리판을 두 극으로 사용한 가장 간단한 전지로, 세계 최초의 전지이기도 하다.
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#화학 전지 실험

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