해피레포트 - 화학 - pH 와 완충 용액에 대해

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :화학 - pH 와 완충 용액에 대해.hwp 문서분량 : 6 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.05.14 / 13.05.14 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
세포 내 생화학 반응은 주로 수용액 상태에서 이루어진다. 물은 양성 물질, 즉 산(H+을 주는 물질), 또는 염기(H+을 받는 물질) 모두로 작용할 수 있다. 순수한 물의 이온 평형은 다음 식으로 나타낼 수 있다. H2O + H2O⇆ H3O+ + OH-

본문일부/목차
평형상수의 값은 순수한 증류수에서의 전도도로부터 계산할 수 있다. 순수한 물의 농도는 1 ℓ의 물의 무게를 물의 분자량으로 나눈 값인 1000/18 = 55.5 M 인데 비해 H3O+ 이온과 OH- 이온의 농도는 25℃에서 1 x 10-7 M로 아주 작고, 물의 농도는 일정하다고 볼 수 있다. 따라서 이온화 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다. (55.5)2 Keq = [ H3O+ ] [OH-] (55.5)2 Keq 는 상수이며 이것을 Kw 라고 하면 Kw = [ H3O+ ] [OH-] 이다. 25℃에서 Kw 값은 1 x 10 -14 이며 이것을 물의 이온적이라 한다. [H3O+]를 간단히 [ H+]로 표기하면 물의 이온적 Kw 는 다음과 같다. Kw = [ H+] [OH-] = 1 x 10 -14 양변의 로그를 취하면 log [ H+] + log [OH-] = log ( 1 x 10 -14 ) = -14 -log [ H+] - log [OH-] = 14 덴마크의 생화학자 Sorensen 은 pH을 다음과 같이 정의하였다. pH = -log [ H+] pH 정의와 마찬가지로 pOH를 -log [OH-] 라 정의하면 pH + pOH = 14 가 성립된다.

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