해피레포트 - 일반화학실험

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자연과학계열 일반화학실험 - 헤스의 법칙 일반화학실험 - 헤스의 법칙.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 13.04.26 / 13.04.26 문서분량 4 페이지 다운로드 1 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이라고 한다.① 헤스의 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.

본문일부/목차
실험과정에서 발생한 열량을 계산하기 위해서는 비열과 질량, 그리고 온도의 변화가 필요하다. 실험에 앞서서 비커의 비열과 물의 비열용량을 각각 4.18 J/g․K 과 0.85 J/g․K 지정해 주었다. 또 비커만의 질량은 약 107.2g임을 알 수 있었다. 1) NaOH(s) ＋ H2O(l) → Na+(aq) ＋ OH-(aq) 첫 번째 실험은 고체 수산화나트륨 4g을 증류수 100ml과 반응시키는 것이다. 이 실험에서의 반응 후 (비커의 질량) ＋ (증류수의 질량) ＋ (NaOH의 질량) = 175.6g 이었으므로 반응시킨 증류수의 질량은 64.4g임을 알 수 있고 처음 증류수의 온도가 17℃, 반응후의 온도가 26℃이므로 반응 전후의 온도변화는 9℃이다. (발생한 열량) = {(4.18 × 64.4) ＋ (0.85 × 107.2)} × 9 = 3242.808(J) 이 때 역시 수산화나트륨 0.1몰일 때의 발생한 열량이므로 △H2(1몰당) = -32.428 kJ/mol (실험값) (생성물의 표준생성 엔탈피) - (반응물의 표준생성 엔탈피)를 계산하여 보면 △H2(1몰당) = -44.5kJ/mol (이론값)②

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