해피레포트 - 일반화학실험 - 일정 성분비의 법칙

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 일정 성분비의 법칙.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.04.26 / 13.04.26 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

미리보기

보고서설명
원자는 물질세계의 기본 단위이다.① 우리 주변의 많은 물질들은 바로 이 원자들의 결합으로 이루어져 있다. 원자들이 다양하게 결합하여서 수많은 물질을 이루는 것이다. 그러나 이 원자들 간의 결합에는 일정한 규칙이 있는데, 그 중에서 대표적인 것이 일정성분비의 법칙(law of definite proportions)이다. 일정성분비의 법칙은 1799년 J.L.Proust에 의해서 발견된 것으로 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙이다.② 특정한 화합물은 특정한 성분비를 가지기 때문에 질량과 부피를 분석하여 모르는 화합물의 원자비를 알아내면 실험식(또는 분자식)을 알아낼 수 있고, 화합물을 추정할 수 있다.

본문일부/목차
실제 실험으로 얻은 위의 데이터에서 본 바와 같이 sample A에서는 CO2가 빠져 나간 뒤 평균 73.5%의 질량이 감소하였고 sample B에서는 71.5%의 질량이 감소했다. 오차가 상당히 많이 나지만, sample A와 sample B가 Na2CO3혹은 NaHCO3중 각각 하나라면, 질량 감소율이 더 큰 sample A가 NaHCO3이고 질량 감소율이 더 작은 sample B가 Na2CO3일 것이라고 추정할 수 있다. 하지만 오차가 너무 커서 자료를 신뢰하기 어려우므로 확신할 수는 없다. (2) 실험 B의 결과분석 측정된 부피 변화로부터 발생한 CO2의 질량을 구하는 방법을 생각해 보자. 우선 처음 상태와 나중 상태에서 모두 이상기체 방정식이 성립할 것이다. 처음 상태 : PV1=n1RT 나중 상태 : PV2=n2RT (P:대기압(=PH2O + P공기), V1:처음 부피, V2:나중 부피, n1:처음 몰수, n2:나중 몰수) 아래의 식에서 위의 식을 빼면 (A) P△V = △nRT 이고 처음 상태와 나중 상태에서 공기가 출입하지 않았으므로 공기의 몰수는 같고 때문에 △n = (△수증기의 몰수) + (△이산화탄소의 몰수) 이다.

구매평가

구매평가 기록이 없습니다

보상규정 및 환불정책
· 해피레포트는 다운로드 받은 파일에 문제가 있을 경우(손상된 파일/설명과 다른자료/중복자료 등) 1주일이내 환불요청 시
환불(재충전) 해드립니다. (단, 단순 변심 및 실수로 인한 환불은 되지 않습니다.)
· 파일이 열리지 않거나 브라우저 오류로 인해 다운이 되지 않으면 고객센터로 문의바랍니다.
· 다운로드 받은 파일은 참고자료로 이용하셔야 하며,자료의 활용에 대한 모든 책임은 다운로드 받은 회원님에게 있습니다.

저작권안내

일반화학실험 - 일정 성분비의 법칙