해피레포트 - 일반화학 - 물의 증기압과 증발열

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학 - 물의 증기압과 증발열.hwp 문서분량 : 3 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.04.08 / 13.04.08 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
1. 실험 목적 ( Purpose ) 각 온도에서의 물의 증기압을 구할 수 있다. 2. 실험원리 ( Introduction ) 공기와 물이 혼합된 기액 상평형 시스템을 구축한 뒤 온도를 변화시키며 공기와 수증기의 기체 혼합물의 부피를 측정한다. 여기에 대기압, 이상기체 방정식 및 Dalton의 분압 법칙을 적용한다.

본문일부/목차
이번 실험은 메스실린더에 물을 채워 비커에 거꾸로 새워 생긴 공기의 부피를 이용하여 온도변화에 따른 높이차이와 부피, 물의밀도 등을 이용하여 물의 증기압을 알아내는 실험이었다. 실험에서 측정한 값과 온도에 따른 물의 밀도 표, 공식을 이용한 공기압과 증기압 값을 종합하여 <표1>에 나타내었다. 먼저, <표1>에서 5℃마다 측정하여 얻은 값들로 구한 공기압과 물의 증기압 값을 보면 온도가 내려감에 따라 변화폭이 작아지는 추세를 보임을 알 수 있다. 이를 통해 물의 증기압은 온도가 높아질수록 온도에 민감하게 변한다는 것을 알 수 있다. 또한 1/T와 lnP(H2O)의 값을 <표2>에 나타내어 보고, 이 값들을 이용해 X축에는 1/T을, Y축에는 lnP(H2O)을 대입하여 점을 찍어본 결과, 점들이 일차함수에 가까운 형태로 찍혀짐을 볼 수 있다. 이것을 이용해 구한 일차함수의 기울기를 통해 증발열을 구할 수 있는데, 이 때 이용하는 기체상수는 0.08206 atm*L/mole*K에서 atm을 Pa(N/m2)로, L를 10-3 m3 으로 변환시키면 1atm = 101325Pa이므로 0.08206 atm*L/mole*K = 0.08206×101325×10-3 N*m/mole*K = 8.314 J/mole*K 가 된다. 이처럼 구하는 값(증발열)의 차원에 따라 기체상수의 단위를 바꾸어야 한다. 실험 결과 물의 증발열은 27303 J/mole*K = 27.30 KJ/mole*K 로 구해졌다.

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