해피레포트 - 화학반응속도

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :화학반응속도1 - 농도의 영향.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : cjfdnjs99 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.03.14 / 13.03.14 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 500 원

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보고서설명
1. 목적 (Purpose) 1. 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 2. 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한 다.

본문일부/목차
1. 목적 (Purpose) 1. 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 2. 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한 다. 2. 원리 ( Introduction) ✶반응속도 반응속도는 생성물이 시간에 따라 만들어지는 양 또는 반응물이 시간에 따라 소모되는 양으로 표현한다. 반응의 평균 속도는 시간vs농도 그래프에서 시작점과 끝 지점을 연결하는 직선의 기울기가 된다. 이 때 어떤 시간에서 무한히 작은 시간구간 ()에 대한 농도의 변화량 ()의 비를 순간 속도라 하며 이는 속도 곡선에서 그 시간에 대한 접선의 기울기가 된다. 일반적으로 이 순간 속도를 간단히 속도라고 부르며 반응이 시작되는 시간 (t=0)에서의 속도를 초기 속도로 한다. 일반적인 반응 aA + bB ⇌ cC + dD 의 속도는 다음과 같다. 이러한 관계식은 중간체가 없어나 중간체가 있더라도 그것의 농도가 반응이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 성립한다. 반응 속도는 반응 물질이나 생성물질의 농도가 시간에 따라 어떻게 변하는가를 직접 측정해서 결정한다. ✶속도법칙 반응 속도식 화학 반응은 가역적이다. 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있으므로 측정된 농도의 변화는 정반응의 속도가 아닌 알짜 반응 속도(정반응 속도 - 역반응 속도)이다. 반응이 시작되는 반응의 초기단계에서는 반응물의 농도가 생성물의 농도에 비해 훨씬 크기 때문에 역반응의 속도는 무시할 수 있다. 일반 화학에서는 반응의 초기 속도만을 생각하면 반응 속도는 단지 반응물의 농도에만 의존한다. 반응 속도와 반응물의 농도와의 관계식을 반응 속도식 또는 속도 법칙이라 하며 으로 표기한다. 이때 k는 속도 상수, x와 y는 반응의 차수라 부르며 이는 균형화학 반응식에서 구하는 것이 아니라 실험을 통해 결정된다. ✶화학 반응 속도론의 모형 화학반응속도에 영향을 미치는 요인들을 설명하기 위해 충돌 모형이 제시되었고 분자가 충돌해야 반응이 일어난다는 이론을 근거로 한다. 기체의 분자 운동론은 온도의 증가가 분자속도를 가속시켜 분자사이의 충돌수를 증가시킬 것이라고 예측한다. 이것은 온도가 증가함에 따라 반응 속도가 증가하는 실험결과와 일치한다. 그러나 반응속도는 계산된 충돌 횟수에 비해 훨씬 작은 값으로 측정되므로 충돌중의 일부만이 반응을 일으킴을 알 수 있다. 이러한 문제에 대해 Arrhenius는 화학 반응이 진행되기 위해 극복되어져야하는 에너지에 대해 제시하였고 이를 활성화 에너지(Ea)라 하였다. Arrhenuis는 속도상수가 온도의 역수 지수함수 형태로 주어진다고 제안하였다. ✶농도 변화에 따른 속도법칙 : 다음 반응의 속도법칙을 구한다. 반응속도 시간을 구하기 위하여 다음의 반응을 이용한다. 여기에서 는 가 다 소모되어야만 용액 속에서 검출되며 약간의 녹말을 가하여 확인할 수 있다. ( - 녹말 complex : 진한 검푸른색) (ㄱ) 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향 중 농도의 영향을 조사해 본다. (ㄴ) 화학반응에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다. 그 중 반응물의 농도 증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있다. 반응물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 반응 속도가 빨라진다.

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