해피레포트 - [일반화학] 화학발광 루미놀의 원리

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[일반화학] 화학발광 루미놀의 원리.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.03.04 / 13.03.04 구매평가 : 다운로드수 : 5 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
화학 발광은 화학적 반응에 의하여 형성되는 특정 물질의 전자가 에너지적으로 들떴다가 다시 바닥상태로 돌아올 때 자체적으로 빛을 내는 현상이다. 루미놀의 방광 메커니즘이다.

본문일부/목차
위 그림의 발광 메커니즘을 보다 자세히 설명하면 다음과 같다. 루미놀이 화학발광을 하기 위해서는 산화제와 함께 활성화되어야 한다. 일반적으로 과산화수소수와 염기성 이온 용액이 활성화하는데 사용된다. 염기성 이온이 루미놀을 음이온으로 만들고, 철 화합물과 같은 촉매에 의해 과산화수소수가 산소와 물로 빨리 분해되어 이때 발생하는 산소가 루미놀 음이온을 산화시켜 과산화 유기물을 형성하게 된다. 과산화 유기물은 불안정하여 질소를 잃고 들뜬 상태의 5-아미노프탈릭산 음이온으로 변환되며, 이 들뜬 상태가 바닥상태로 내려오면서 빛을 내게 되는 것이다. 루미놀의 화학 발광을 멈추는 데에 산 용액을 사용한다. 빛이 나는 용액에 소량의 HCl 용액을 넣게 되면 들뜬 상태가 빛을 내지 않고 소멸되면서 발광이 멈추게 된다. 3. 기구 및 시약 증류수, NaOH, 3% H2O2 수용액, 루미놀, K3[Fe(CN)6], 3M HCl, 삼각플라스크 250ml, 비커100ml 4. 실험방법 -육사이안화철 수용액을 이용한 화학발광 ① 1) 250ml 삼각플라스크에 0.5M NaOH수용액 100ml + 0.05g 루미놀 + 3%과산화수소(H2O2)용액 100ml를 넣음 2) 100ml 비커에 NaOH pellets 3알 3) 100ml 비커에 3M HCl 약 20ml를 준비

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