해피레포트 - [실험보고서] 화학 반응 속도 [시계반응]

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[실험보고서] 화학 반응 속도 [시계.hwp 문서분량 : 10 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.03.04 / 13.03.04 구매평가 : 다운로드수 : 2 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
실험 제목; 화학 반응 속도 (시계반응) 1. 실험 목적 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다. 2. 실험 이론 ① 반응 속도 물체의 운동을 나타낼 때 물체가 얼마나 빠르게 이동하고 있는가에 대한 척도로 속도(velocity)를 이용한다. 화학 반응에 대해서도 반응이 얼마나 빠르게 일어나는가에 대한 척도로 반응 속도(reaction rate)를 사용한다.

본문일부/목차
반응 속도식에서는 k는 속도 상수(reaction constant)라고 하며, 이는 온도에 따라 변하는 값이다. 일반적으로 온도가 높을수록 k값이 커지는 경향이 있다. 반응 속도식에서 m과 n은 각각 A와 B에 대한 반응 차수(order of reaction)라고 한다. 반응 속도식이 이와 같이 나타날 때 이 반응은 A에 대해서 m차 반응, B에 대하여 n차 반응이며, 전체적으로 (m+n)차 반응이라고 한다. 지수인 m, n은 각각 A와 B의 농도 변화에 딸 반응 속도가 어떻게 변하는 지를 알려주는데, 보통은 양의 정수이지만 분수 또는 음수일 수도 있다. 이러한 반응 차수는 실험에 의해서만 결정이 가능하다. 단일 단계 반응일 경우 m, n의 값이 반응식의 계수와 같은 값을 가진다. 하지만 전체 반응식의 경우 여러 개의 단일 단계 반응들이 모여 이루어져 있기 때문에 전체 반응식의 계수가 항상 반응 차수가 된다고 할 수 없다. 농도-시간 그래프의 패턴은 반응 차수에 의해 결정되며, 속도 상수의 단위도 반응 차수에 의해서 결정된다. 단위가 포함된 등식에서는 항상 좌변과 우변의 단위가 같아야 하므로 반응 차수를 알면 속도 상수의 단위를 쉽게 알 수 있다. 반응 속도의 단위는 M/s로 정해져 있는데, 속도 상수 k를 고려하지 않은 상태에서는 반응 속도식의 우변의 단위는 반응 차수에 따라 달라진다. 그러므로 반응 속도 상수 k의 단위를 반응 차수에 따라 다르게 함으로써 양변의 단위가 같아지도록 맞춰준다.

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