해피레포트 - 일반화학실험- 화학 반응속도

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험- 화학 반응속도.doc 문서분량 : 9 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : MS-워드뷰어프로그램 등록/수정일 : 12.04.16 / 12.04.16 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 1,800 원

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보고서설명
화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.

본문일부/목차
▶ 실험목적 화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다. ▶ 실험이론 화학 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 정의되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 반응물 중의 하나가 소모되는 속도를 관찰함으로써 결정되어지며 반응식만으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 실험적으로 결정되어야 한다. 아래의 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 반응을 가지고 살펴보자. 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- (1) 이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다. 반응 속도 = k[I-]m [S2O82-]n (2) 여기서 k 는 반응 속도 상수로서 온도의 함수이며, m과 n 은 반응 차수로서 실수이나 주로 0,1,2,3 과 같은 정수의 값을 갖는다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 반응 속도는 (2) 식에서 보듯이 반응 물질이 농도에 따라서 많은 영향을 받는다.이 밖에도 반응 속도는 온도와 촉매의 영향을 받지만 이 실험에서는 반응 속도에 미치는 농도의 영향만을 살펴본다. (1) 농도의 영향 : 다른 조건이 모두 같다면 특정한 반응의 진행 속도는 주로 반응물의 농도에 의존한다.반응물의 농도를 증가시키면 반응 속도가 빨라진다. (2) 반응 온도의 영향 : 반응물의 온도가 높아지면 반응속도가 빨라진다. (3) 촉매의 영향 ; 촉매는 반응계에 첨가하였을 때 촉매 자체는 반응에서 소모되지 않으나 반응 속도를 빠르게 또는 느리게 해 주는 물질이다. 반응을 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매, 더 느리게 해 주는 물질을 부촉매라고 하며 촉매는 반응에 필요한 활성화 에너지를 변화시킴으로써 반응 속도에 영향을 준다. ▶ 실험방법 ① 100㎖ 삼각플라스크A(반응플라스크)에 피펫으로 10㎖ 0.2M KI 용액을 정확히 취해서 넣는다. ② 100㎖ 삼각플라스크A(반응플라스크) 5㎖의 0.005M Na2SO3 용액을 피펫으로 정확히 재어 넣은 다음 3-4 방울의 녹말용액을 가한다. ③ 50㎖ 삼각플라스크B에 0.1M (NH4)2S2O8 용액10㎖를 준비한다.(1) ④ 100㎖ 삼각플라스크A(반응플라스크)에 온도계를 꽂고, 초시계를 준비한다. ⑤ 50㎖ 삼각플라스크B 속의 용액을 재빨리 100㎖ 삼각플라스크 A(반응플라스크)에 붓고, 반응 시작시간을 기록하는 동시에 잘 흔들어 준다. ⑥ 청색을 띄는 시간을 기록하고 용액의 온도도 ±0.2℃ 이내의 눈금을 읽어 기록한다. ⑦ 이와 같은 방법을 표에 있는 혼합물을 써서 실시하되, 각 실험 모두 5㎖의 0.005M Na2O3 용액과 3-4 방울의 녹말지시약을 반응플라스크에 넣고 실험한다.(2)

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