해피레포트 - 화학전지 및 농도차 전지

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자연과학계열 화학전지 및 농도차 전지 화학전지 및 농도차 전지.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 12.04.15 / 12.04.16 문서분량 12 페이지 다운로드 1 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
1. 실험 주제 : 화학전지 및 농도차 전지 2. 실험 목적 : 산화․환원 반응을 이용한 화학전지의 원리를 알고 금속판을 이용하여 전지를 구성해 본다. 3. 실험 기구 및 시약 조사 (1) 실험 기구 - 아연판, 구리판, 염다리, 구리도선(50Cm), 직류전도계(0.1V), 사포, (2) 실험 시약 4. 실험 이론

본문일부/목차
아연은 전자를 내놓고 아연 이온이 되어 용액 속으로 녹아 들어간다. (Zn → Zn2+ + 2e- Zn2+), 전자 (e-)는 아연판에서 도선을 따라 구리판으로 이동한다. 구리판에서는 황산에서 나온 H+가 H2로 환원된다. ․ 분극현상 - 구리표면에서 발생한 H2가 수소이온의 접근[2H＋＋ 2e- → H2]을 방해하여 기 전력이 떨어지는 현상. [1.1V → 0.4V] ․ 감극제(소극제) - 수소를 제거하여 분극을 막아주는 산화제 이산화망간, 과산화수소, 중크롬산칼륨 등 2MnO2 + H2 → Mn2O3 + H2 ② 다니엘 전지 - 최초의 실용전지, 분극현상 제거 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4‖ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e-→Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다.

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