해피레포트 - (실험보고서) 전기분해와 도금, 일반화학 실험보고서

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :전기분해와 도금 실험보고서.doc 문서분량 : 3 page 등록인 : qudgns97 문서뷰어 : MS-워드뷰어프로그램 등록/수정일 : 11.04.27 / 11.04.27 구매평가 : 다운로드수 : 5 판매가격 : 1,000 원

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보고서설명
(실험보고서) 전기분해와 도금, 일반화학 실험보고서 입니다. 실험목적, 이론, 방법, 결과, 고찰 등을 자세하게 작성하여 이해를 도왔습니다. 실험보고서 작성시 많은 도움이 될 것입니다.

본문일부/목차
목차 - 실험목적 - 실험기구 및 시약 - 실험이론 - 실험방법 - 실험고찰 본문일부 실험목적 - 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다. 실험기구 및 시약 -0.100 M 황산구리 용액, 질산수용액 (질산 + 증류수) -100Ml 비이커 2개, -구리 전극, 출력이 3V 이상인 직류전원 동전(10원) -초시계, 악어 집게, 전선, 테스터기, 사포, 핀셋, 가는 막대, 비닐장갑 실험이론 - 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다. 이 때에 전해질 용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다. - 전기분해 : 전해질의 수용액이나 용융액에 진류전류를 흐르게 했을 때, 그 전해질은 두 전극에서 화학변화를 발생 시키게 되는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해라고 한다. - 전기분해 원리 : 전해질은 용액 중에서 양이온(+)과 음이온(-)으로 이온화 하여 양이온은 음극으로부터 전자를 받아서 환원되고 이 환원이 일어나는 전극을 ‘음극’이라고 한다. 음이온(-)은 양극에서 전자를 뺏기게 되어 산화이며, 이 산화가 일어나는 전극을 ‘양극’이라고 한다. 물질에 전류를 흘려보내

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