해피레포트 - [일반화학] 일반화학 웹과제 Chap 04 정답 및 해설 풀이

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본문일부/목차
1 0.9 M 브로민산(HBr) 0.7 mL 에는 H+ 이온이 몇 mol 존재하는가? 2 다음 반응에 대하여 알짜이온 방정식을 쓰시오.(각 화학종의 물리적 상태도 표기하시오.) 2 K_3PO_4(aq) + 3 Ca(NO_3)_2(aq) → 6 KNO_3(aq) + Ca_3(PO_4)_2(s) 3 다음에서 가용성 염을 모두 고르시오 Al(OH)_3 Hg_2Cl_2 Zn(ClO_3)_2 MgNO_3 Fe_3(PO_4)_2 FeSO_4 4 화합물 ClF 에서 원소 Cl 의 산화수를 밝히시오. (빈 칸에 산화수를 쓰시오) 5 다음에서 환원제를 밝히시오. 2 H+(aq) + H_2O_2(aq) + 2 Fe^(2+) (aq) -> 2 Fe^(3+) (aq) + 2 H_2O (l) 6 질산 은(AgNO_3)용액 19 mL 가 과량의 염화 포타슘(KCl)용액과 반응하여 0.832 g 의 침전이 생겼다. 원래 은(Ag+)이온이 있던 용액은 몇 M 인가? 전체 반응식은 아래와 같다. AgNO_3(aq) + KCl(aq) -> AgCl(s) + KNO_3(aq) (원자질량 N = 14.01 amu, O = 16.00 amu, Cl = 35.45 amu, K = 39.10 amu, Ag = 107.9 amu) 7 다음 산화-환원 반응에 대해 환원 반쪽 반응을 계수를 맞추어 쓰시오. 4 Fe + 3 O_2 → 2 Fe_2O_3 8 농도 0.0300 M인 산 H_2SO_4 용액 70 mL에 농도 0.0300 M인 염기 NaOH 로 당량점까지 적정하였다. 염기의 부피를 mL 단위로 정수 단위로 계산하여 보시오. 9 화학공학자는 산에서 Fe를 Fe2+ 로 전환한 후 MnO4- 로 Fe2+ 를 적정하여 광석 속에 있는 철의 질량 백분율을 결정한다. 시료 1.0177 g을 산에 녹인 후 0.0296 M KMnO_4 41.42 mL로 적정하였다. 균형 잡힌 반응식은 다음과 같다. 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) -> 5Fe3+(aq) + Mn2+(g) + 4H2O(l) 광석에 있는 철의 질량 백분율을 계산하여라. (원자질량 H = 1.008 amu, O = 16.00 amu, Mn = 54.94, Fe = 55.85 amu) 10 결합 반응에서 마그네슘(Mg) 2.2 g을 질소(N2) 3.9 g과 함께 가열하였다. 반응 후 생성물인 Mg_3N_2 는 몇 g이나 존재하는가? (원자질량 Mg = 24.31 amu, N=14.01 amu)

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