해피레포트 - [일반화학] 일반화학 웹과제 Chap 03 정답 및 해설 풀이

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :Chemistry1 Home.hwp 문서분량 : 7 page 등록인 : sale 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 10.06.26 / 10.06.26 구매평가 : 다운로드수 : 4 판매가격 : 600 원

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본문일부/목차
1 메탄올( CH_3OH ) 은 다음 반응식처럼 공기중에서 연소한다. 메탄올 280 g이 연소과정 중에 소모되었다면, 이때 소모되는 산소 기체의 질량은? 2 CH_3OH + 3 O_2 --> 2 CO_2 + 4 H_2O (원자질량: C=12.01, H=1.008, O=16.00) 2 메탄올( CH_3OH ) 은 다음 반응식처럼 공기중에서 연소한다. 메탄올 240 g이 연소과정 중에 소모되었다면, 이때 생성되는 물의 질량은? 2 CH3OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 4 H2O (원자질량: C=12.01, H=1.008, O=16.00) 3 알켄은 탄소와 수소로만 이루어진 탄화수소로서 분자식은 C_nH_2n 이다. 4.00 g의 알켄을 과량의 산소에서 태울 때 생기는 물의 몰수는? (원자질량: H=1.008, C=12.01, O=16.00 amu) 4 녹의 실험식은 Fe_2O_3 이다. 이 물질 39.5 g에는 몇 mol 의 철이 들어있는가? (원자량: Fe:55.85, O: 16.00 amu) 5 7.77 g 의 C_2H_4 (g) 를 과량의 산소 존재 하에서 태운 후, 16.5 g 의 CO_2 (g) 를 수집하였다. 이 반응의 수득 백분율은? C_2H_4 (g) + 3 O_2 (g) --> 2 CO_2 (g) + 2 H_2O (g) (원자질량: H=1.008, C=12.01, O=16.00 amu) 6 어떤 C, H, O 만으로 이루어진 화합물 44.1 g을 연결 연소법으로 분석하였더니 각각 다음과 같은 질량의 화합물을 얻었다. CO_2의 질량: 49.7 g, H_2O의 질량 : 30.5 g. 물질의 실험식을 구하시오. 실험식에서 원소의 순서는 C, H, O의 순서로 하시오. (원자질량: C=12.01, H=1.008, O=16.00 amu) 7 어떤 C, H, O 만으로 이루어진 화합물 33.0 g을 연결 연소법으로 분석하였더니 각각 다음과 같은 질량의 화합물을 얻었다. CO_2의 질량: 28.4 g, H_2O의 질량 : 40.7 g. 다른 실험으로 이 화합물의 분자량은 대략 1.5E2 g/mol이라는 것을 알았다. 이 물질의 분자식을 구하시오. 단 분자식에서 원소의 순서는 C, H, O로 하시오. (원자질량: C=12.01, H=1.008, O=16.00 amu) 8 하버 법에서는 고온, 고압의 질소와 수소가 반응하여 암모니아를 만든다. 5.60E3 g의 질소와 1.09E3 g의 수소가 반응물 중 하나가 소진할 때까지 반응하여 암모니아를 생성한다고 하자. 한계반응물은 어느것인가?____________ 생성된 암모니아의 양은 몇 g이나 될까?____________ (원자질량: H=1.008, N=14.01 amu) 9 톨루엔(C_6H_5CH_3)은 휘발유의 옥탄가를 증가시키는 데 사용하는 화합물이며 구조는 아래 그림과 같다. (흰색구는 H원자, 푸른색 구는 C원자를 나타낸다.) 공기 중에서 휘발유 시료를 태웠더니 톨루엔(d=0.867 g/mL) 31.5 mL가 소모되었다. 이 때, 톨루엔을 완전 연소시키는 데 필요한 산소의 질량은 몇 g인가? 단위는 g 이다. (단, 수소의 원자량=1.008 amu, 탄소의 원자량=12.01 amu, 산소의 원자량=16.00 amu 이다.) Suppose 31.5 mL of toluene ( d = 0.867 g/mL) is consumed when a sample of gasoline burns in air. How many grams of oxygen are needed for complete combustion of the toluene? (atomic mass of H = 1.008, C = 12.01, O=16.00) 10 산화 크로뮴(III)은 황화 수소(H2S) 기체와 반응하여 황화크로뮴(III)과 물을 생성한다. Cr_2O_3(s) + 3H_2S(g) → Cr_2S_3(s) + 3H_2O(l) Cr_2S_3 825 g을 만들기 위해서는 Cr_2O_3 몇 g을 가열해야 하는가? 단위는 g 이다. (단, 수소의 원자량=1.008 amu, 산소의 원자량=16.00 amu, 크롬의 원자량=52.00 amu, 황의 원자량=32.07 amu 이다.) Chromium(III) oxide reacts with hydrogen sulfide (H_2S) gas to form chromium(III) sulfide and water: To produce 825 g of Cr_2S_3, how many grams of Cr_2O_3 are required? (Atomic mass of H = 1.008, O = 16.00, Cr= 52.00, S=32.07) Unit = g

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