해피레포트 - [화학공학과] 산소의 제법

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :산소의 제법 - 결과.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : dw0216 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 10.03.15 / 10.03.15 구매평가 : 다운로드수 : 10 판매가격 : 500 원

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단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..

본문일부/목차
1. 실험 Data ▪ KClO3 1g을 연소시켜 발생한 산소의 양 : ▪ 연소 전 Mg리본의 무게 : 연소 후 Mg리본(산화마그네슘)의 무게 : ▪ 리트머스 종이의 색깔변화 : 2. 결과 도출 1. 금속이나 비금속 산화물은 물과 반응하여 서로 다른 액성을 띈다. 각 산화물의 보기를 들고 물과 반응한 후 액성을 말하시오. 2. 촉매의 종류와 촉매가 반응에 미치는 영향을 쓰시오. 3. KClO3 1g을 완전히 분해시키면 표준 상태에서 몇 mL 산소가 발생하는가? 4. 기체의 포집 방법을 설명하시오. 5. KClO3을 가열할 때 산소가 발생하는 반응식을 기록하시오. 6. 산소를 포집할 때 집기병 속에 공기가 들어가면 안 된다. 그 이유는? 7. 약 1L의 산소를 발생시키는데 필요한 KClO3의 양을 계산하시오. 8. 그림 32.3과 같은 장치를 꾸밀 때 시험관의 입구가 약간 아래로 기울게 하는 이유는 9. 실험 결과를 아래 표에 기록하시오. 10. 산소는 물질을 잘 태우는가? 그 현상을 무엇이라고 하는가? 3. 고찰 4. 참고문헌 1. 실험 Data ▪ KClO3 1g을 연소시켜 발생한 산소의 양 : 303mL ▪ 연소 전 Mg리본의 무게 : 0.1442g 연소 후 Mg리본(산화마그네슘)의 무게 : 0.2295g ⇒Mg + O2 → MgO (더해진 산소의 양만큼 무게가 늘어남) ▪ 리트머스 종이의 색깔변화 : 붉은 리트머스 종이 → 푸른색 푸른 리트머스 종이 → 변화 없음 2. 결과 도출 1. 금속이나 비금속 산화물은 물과 반응하여 서로 다른 액성을 띈다. 각 산화물의 보기를 들고 물과 반응한 후 액성을 말하시오. 보기 액성 금속 산화물 : Na2O 염기성 비금속 산화물 : SO3 산성 ▶ * Na2O + H2O → 2NaOH (염기성) * SO3 + H2O → H2SO4 (산성) ※ 모든 금속 산화물은 물에 녹으면 염기성 용액이 되고, 모든 비금속 산화물은 물에 녹으면 산성 용액이 된다. 2. 촉매의 종류와 촉매가 반응에 미치는 영향을 쓰시오. 촉매란 자신은 변하지 않으면서 반응의 활성화 에너지를 변화시켜 반응의 속도를 변화시키는 물질을 뜻한다. 촉매의 종류로는 정촉매와 부촉매가 있다. 정촉매는 활성화 에너지를 낮추어 정반응, 역반응 모두의 속도를 빠르게 하고, 부촉매는 활성화 에너지를 높여 정반응, 역반응 모두의 속도를 느리게 한다. 촉매는 반응의 평형에 영향을 주지 않는다. 본 실험에선 반응을 빠르게 하는 정촉매를 사용하였다. 3. KClO3 1g을 완전히 분해시키면 표준 상태에서 몇 mL 산소가 발생하는가? 실험 시 얻은 data : 303mL  이론 값 * KClO3의 분자량 : 122.5

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