해피레포트 - [화학공학과] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :수돗물 중의 염화물 이온의 정량 - 결과.hwp 문서분량 : 2 page 등록인 : dw0216 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 10.03.15 / 10.03.15 구매평가 : 다운로드수 : 10 판매가격 : 300 원

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보고서설명
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.. [참고자료] 예천수도서비스센터 (http://yecheon.watersupply.co.kr)

본문일부/목차
1. 실험 Data 2. 결과 도출 1. 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오. 2. 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오. 3. 고찰 4. 참고문헌 1. 실험 Data 검수 (수돗물) 채취량 : 100mL N/100 표준액 적정량 : 1회 - 4.9mL 2회 - 5.3mL 평균 - 5.1mL 2. 결과 도출 1. 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오. * 염소이온과 질산은의 반응식 Cl- + AgNO3 ------> AgCl + NO3- ⇒ Cl- 1당량과 AgNO3 1당량이 반응함 * Cl-의 분자량 : 35.5 1N AgNO3 1000mL → 35.5g Cl- 하고 반응 N/100 AgNO3 1mL → 0.000355g Cl- = 0.000355g Cl- = 0.355mg Cl- 즉, N/100 AgNO3 1mL 당 Cl- 0.355mg과 반응 따라서 Cl-[mg] = (수돗물 100mL와 반응한 N/100 AgNO3의 양[mL]) 0.355[mg/mL] 수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 5.1mL 0.355mg/mL = 1.8105mg 2. 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오. 수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 1.8105mg 수돗물 1mL 중의 Cl-[mg] = 0.018105mg 수돗물 중의 Cl-[mg/mL] = 0.018105mg

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