해피레포트 - [화학공학과] 물질의 분자량 측정

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :물질의 분자량 측정 - 결과.hwp 문서분량 : 2 page 등록인 : dw0216 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 10.03.15 / 10.03.15 구매평가 : 다운로드수 : 4 판매가격 : 400 원

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보고서설명
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..

본문일부/목차
1. 실험 Data (1) 순수한 물의 어는점 (2) NaCl 수용액의 어는점 2. 결과 도출 (1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 실험의 어는점의 평균값을 구하시오. (2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오. (3) 미지 시료에 관한 실험에서, 물의 양과 미지의 성분의 양을 구하시오. (4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오. (5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오. (6) 분자량의 측정에 있어서 영향을 줄 수 있는 요소들을 정리하고, 계산된 분자량이 실제 분자량보다 클 것인가 아니면 작을 것인가를 답하고, 그 이유를 설명하시오. 3. 고찰 4. 참고문헌 1. 실험 Data (1) 순수한 물의 어는점 실험 1 : -0.4 실험 2 : -0.2 (2) NaCl 수용액의 어는점 : -7.5 2. 결과 도출 (1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 실험의 어는점의 평균값을 구하시오. 순수한 물의 어는점의 평균값 : (2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오. = -0.3 = -7.5 (3) 미지 시료에 관한 실험에서, 물의 양과 미지의 성분의 양을 구하시오. 물의 양 : 20mL (순수한 물의 밀도는 1이므로 물 20mL의 질량은 20g이다.) 미지의 성분(NaCl)의 양 : 2g (4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오. 어는점 내림 식 에서 NaCl은 물에서 이온화되어 Na+와 Cl-로 나뉘는 전해질이므로 비전해질에 비해 같은 몰수 당 두 배의 효과를 가지고

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