해피레포트 - [일반화학 실험 보고서] Vitamin C의 정량 / Vitamin C의 정량

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :[일반화학실험보고서] Vitamin_C의_정량.hwp 문서분량 : 7 page 등록인 : boundy 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 09.12.18 / 12.18. 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 1,500 원

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Vitamin C의 정량 1. Data&Results (1) 실험 1에...

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Vitamin C의 정량 ƒ. Data&Results (1) 실험 1에 대한 결과 실험 결과 적정에 사용한 IO3-용액은 약 12.1ml이었다. 먼저, IO3-의 몰 농도를 구해보면 다음과 같다. 요오드 용액을 만들 때 사용한 KIO3의 무게는 0.150g 이었으며, 최종적인 용액이 부피는 0.250(L), 그리고 분자량은 174.9(g mol)이므로, 대입하여 농도를 계산하면 가 된다. KIO3는 수용액 속에서 K+와 IO3-로 해리되므로 최종적인 농도는 KIO3와 IO3-가 같다. 적정에 사용한 IO3-용액의 부피는 12.1ml이므로, 이를 대입하여 계산하면 IO3-의 몰 수는 4.15×10-5(mol)이 된다. 마찬가지 방식으로 아스코르브산의 농도를 구해보자. 아스코르브산의 분자량을 M이라 하면, 아스코르브산 0.100g을 증류수에 녹여 최종부피가 0.1L인 용액의 농도는 가 된다. 실험에 사용한 아스코르브산 용액의 부피는 20.0ml이므로, 대입하여 계산하면 아스코르브산의 몰 수는 이 된다. 화학반응식에서 알 수 있듯이, 아스코르브산과 IO3-는 3 1로 반응하므로 3 1= 3.43×10-3이 성립한다. 이를 계산하여 m을 구하면 160.64(g mol)이 된다. 실제 아스코르브산의 분자식은 C6H8O6 즉, 176.12(g mol)의 분자량을 갖는다. 이를 이용하여 상대오차를 구하면 약 8.8%가 된다. 오차가 발생한 원인에 대해서는 Discussion에서 다루기로 하겠다. (2) 실험 2에 대한 결과 적정에 사용한 요오드 용액은 2.2ml이었으므로, 위의 (1)과 같이 계산해보면 2,2ml 속 IO3-의 ...

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