해피레포트 - [레포트] pH 수소이온(H+) 농도 측정 / pH 수소이온(H+) 농도 측정 1. 실습

카테고리 : 레포트 > 기타 파일이름 :pH-수소이온(H+) 농도-측정.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : skadkfl 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 08.11.11 / 10.04.04 구매평가 : 다운로드수 : 3 판매가격 : 500 원

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pH-수소이온(H+) 농도-측정 1. 실습 목표 (1) 용액의 수소이온(...

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pH-수소이온(H+) 농도-측정 ƒ. 실습 목표 (1) 용액의 수소이온(H+) 농도와 pH에 대해 알 수 있다. (2) pH 시험지를 사용하여 용액의 pH를 측정할 수 있다. (3) pH-meter의 원리와 사용법을 익힐 수 있다. (4) 용액의 액성에 따라 pH 값이 달라지는 것을 알 수 있다. „. 재료 및 기구 (1) 재료…pH 시험지, pH 표준액(pH 4.01, pH 6.86) (2) 기구…pH 미터(TOA HM-30V, Japan), 전자저울, 메스플라스크, 삼각플라스크, 비이커, 핀셋 …. 안전 및 유의 사항 (1) pH 시험지를 측정하려는 용액 중에 오랫동안 담그지 않도록 한다. (2) pH 미터를 사용할 때 유리 전극이 깨지지 않도록 조심하여 다룬다. (3) pH 미터를 보관 할 때는 유리 전극에 물이 들어있는 보호캡을 반드시 씌워 보관한다. †. 관계지식 (1) 수소이온, 물의 이온곱 순수한 물은 전해질이 아니지만 매우 적은 양의 물이 다음과 같이 수소이온(H+)과 수산이온(OH-)를 형성한다 H2O H+ + OH- 위 반응은 가역적이므로 평형이 이루어졌을 때 전리상수 Ka는 다음과 같이 정의한다. 여기서, 생성된 이온의 농도{[H+], [OH-]}가 매우 묽기 때문에 순수한 물의 전리상수의 값은 일정(Kw)하다고 본다. 여기서, Kw; 물의 이온 곱(ion product), 25 ℃에서 Kw=1.0×10-14(mole L)2 물의 이온곱은 온도에 따라서는 달라지나 같은 온도에서는 순수한 물뿐만 아니라 산성 또는 염기성 용액에서도 그 값은 같다. 순수한 물 ; 산성 용액 ; 염기성 용액 ; (2) pH 수소이온의 농도([H+])와 수산이온의 농도([OH-])는 그 값이 매우 작은 수치이므로 서로 간단히 비교하기 힘들며 사용하기 ...

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