해피레포트 - [레포트] 난용성 염과 착이온이 포함된 평형 / 16장 난용성 염과 착이온이 포함된 평형

카테고리 : 레포트 > 기타 파일이름 :난용성 염과 착이온이 포함된 평형.hwp 문서분량 : 8 page 등록인 : skadkfl 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 08.10.31 / 10.04.08 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 1,000 원

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16장 난용성 염과 착이온이 포함된 평형 Ԥ.1 용해도곱 상수(solubility product constant), Ksp BaSO4의 용해도 물 100g에 0.000246g 녹음. 위와 장의 X선 촬영할 때 사용. BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp= [Ba2+][SO42-] = 1.1 × 10-10 (25 ℃) [예제 16.1] 다음 물질의 용해도곱 상수 식을 적어라. (a) FePO4 (b) Cr(OH)3 [풀이] a. FePO4 Fe3++PO43- Ksp=[Fe3+][PO43-] b. Cr(OH)3 Cr3+ + 3 OH- Ksp=[Cr3+][OH-]3 Ԥ.2 용해도와 Ksp 의 관계 계산 ① 실험 자료로부터 Ksp 결정 ② Ksp로부터 평형 농도 결정 [예제 16.2] 20 ℃에서 Ag2CO3(silver carbonate)의 포화 용액은 용액 1 l에 32 mg의 Ag2CO3 를 포함하고 있다. Ksp를 계산하라. [풀이] Ag2CO3 2 Ag+(aq) + CO32-(aq) 0.032 g 1 mol [Ag+] = ━━━━━ × ━━━━ x 2 = 2.3 × 10-4 M 1.000 L 275.8 g [CO32-] = 1.2 × 10-3 M Ksp = [Ag+]2[CO32-] = (2.3 x 10-4)2(1.2x10-4) = 6.3 x 10-12 [예제 16.3] Ksp 값으로부터 황산은의 몰 용해도와 g Ag2SO4 100 mL H2O 단위로 나타낸 용해도를 구하라. Ag2SO4 2 Ag+ + SO42- Ksp = 1.4×10-5 (25 ℃) [풀이] 용액 1.00 L에 녹는 Ag2SO4의 몰수를 s라고 하면, Ksp = [Ag+]2[SO42-] = (2s)2(s) = 4s3 = 1.4 × 10-5 s = (3.5 × 10-6)1...

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