해피레포트 - [화학실험] 질산포타슘의 용해도

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :질산포타슘의용해도.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : gazo1984 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 08.09.28 / 08.09.28 구매평가 : 다운로드수 : 9 판매가격 : 1,000 원

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1. 실험의 목적 2. 실험값 3. 실험값 분석 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(ΔHosol)을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 평형 상태에서 Q = K (K : 평형상수)이고, ΔG = 0 이다. ΔG = ΔGo + RTlnQ = ΔGo + RTlnK = 0 ΔGo = -RTlnK = ΔHo - TΔSo lnK = (-ΔHo / R)(1 / T) + (ΔSo / R) lnK = logK / loge 이고 loge ≒ 1 / 2.303 이므로 위 식을 정리하면 logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R) 그런데 여기서 logK와 1 / T의 값만 알면 ΔHo를 구할 수 있으므로 ΔSo / 2.303R 의 값은 고려하지 않아도 된다. 따라서 logK와 1 / T 에 대한 그래프를 그려 그 기울기를 알아내면 ΔHo의 값을 구할 수 있다. ※ 앞에서 언급했던 식에서 logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) 이므로 ΔHo = -logK × 2.303R × T 여기서 logK × T = logK / (1 / T) 이므로 logK × T = 그래프의 기울기 -2142.6 또한 기체상수 R = 8.3145 J / mol-K 이다. 따라서 ΔHosol = -(-2142.6) × 2.303 × 8.3145 = 41027.13 J / mol = 41.03 kJ / mol ∴ ΔHosol = 41.03 kJ / mol ※ 실제 질산포타슘의 ΔHosol은 40.273 kJ / mol 이므로 오차율을 구하면 {(41.027 - 40.273) / 40.273} × 100 = 1.87222… ≒ 1.87 % 따라서 실험의 오차율은 1.87 % 이다.

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