해피레포트 - [공과기술] 건전지의종류및특성 / ■ 볼타 전지 볼타 전지의 구성

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■ 볼타 전지 볼타 전지의 구성 (-)극 양이온이 되기 쉬운 아연판...

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■ 볼타 전지 볼타 전지의 구성 (-)극 양이온이 되기 쉬운 아연판 ( 아연이 황산 용액 속으로 녹아 들어간다.) (+)극 양이온이 되기 어려운 구리판( 구리판 주위에서 수소 기체가 발생한다.) 전해질 용액으로 묽은 황산을 사용하여 아연판을 녹인다. 볼타 전지의 원리 아연판 (-)극 금속 아연은 수소보다 전자를 쉽게 잃고 녹아서 (+)이온으로 되어 황산 속으로 녹아들어간다.(황산 속의 H+ 보다 Zn이 이온화가 더 잘됨) Zn → Zn2+ +2 구리판 (+)극 H+이 구리판으로 이동해 간 전자를 받아서 H2로 되어 구리판에서 발생한다. 2H+ + 2 → 2H → H2↑ 전체 반응 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 참고- 분극 현상 볼타 전지를 이용하여 전구를 켜면, 켠 지 채 몇 분도 안 지나서 전구의 불이 꺼진다. 그것은 구리판 주위에 수소 기체가 생겨 전자의 흐름을 막기 때문에 생기는 현상으로, 이것을 `분극`이라고 한다. 과산화수소, 이산화망간 등과 같은 산화제를 구리판 주위에 넣어 주면, 수소 기체가 물로 변하여 분극 현상이 없어지므로 전류가 잘 흐르게 된다. 이와 같은 현상을 `감극`이라고 하고, 이 때 쓰인 산화제를 `감극제(소극제)`라고 한다. ■ 다니엘 전지의 구성과 원리 아연판을 황산아연 용액에, 구리판을 황산구리(Ⅱ) 용액에 담그고 염다리로 연결한 전지 ① 전지의 구성 (-) Zn｜ZnSO4(aq)∥CuSO4(aq)｜Cu (+) ② 전극에서의 반응 (-)극 Zn → Zn2+ + 2e- (산화, 질량감소) (+)극 Cu2+ + 2e- → Cu (환원, 질량증가) ------------------------------------ 전체반응식 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ③ 전지의 특징 분극 작용이 생기지 않는다. ④ 염다리 한천과 염화칼륨(질산칼륨)을 섞어 포화시켜 가열한 후 U자 관에 넣어 굳힌 것 역할 양이온...

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