해피레포트 - 일반화학 실험 모음집

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산화 평형상수 용해도 아코올 양이온 / ()

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1. 산화 환원 적정 - 과망간산법 2. 평형상수의 결정 3. 용해도곱 상수의 결정 4. 알코올의 반응 5. 시계반응 6. 양이온의 정성분석- I족 󰠆󰠏산 화 : 전자를 잃는 것 󰠉󰠏환 원 : 전자를 얻는 것 󰠉󰠏산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다. 󰠌󰠏환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. * 산화 환원 적정 : 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나. * 종말점 결정 1) 지시약을 사용하는 경우 → 요오드 적정법 2) 지시약을 사용하지 않는 경우 → 과망간산법 3) 전기적인 방법 → 전위차 적정법 * 적정에 사용되는 대표적인 산화제 : KMnO4, I2 * KMnO4 의 산성용액에서의 반응 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt * 황산 산성용액에서 철 (II) 염과 과망간산 칼륨의 반응 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O 󰠏󰠏󰠇󰠏󰠏󰠏 󰠌󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다. * 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도 MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아 들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N. 실험방법 A. 0.1N KMnO4 용액의 표준화 1. 0.1N 옥살산 나트륨 용액을 5ml 취해 100ml 삼각 flask에 넣고, 15ml 증류수를 가하여 희석시킨 후,. 황산 (1:8) 10ml 를 가한다. 2. 위의 삼각 flask 를 65 - 75oC 로 유지된 물중탕에서 흔들어 주면서 과망간산칼륨용액으로 적정한다. 적정 용액의 마지막 한방울에 의하여 희미한 분홍색이 약 30초 동안 지속되는 점을 종말점으로 잡는다. 3. 두번 적정하여 평균값을 구하고 이 값으로 부터 KMnO4 용액의 농도를 계산한다. B. 과산화 수소 수용액의 정량 1. 미지농도의 과산화 수소 2ml 를 취해 100ml 삼각 flask에 넣고 H2O 20ml를 가해 희석시킨 후 황산 (1:8) 15ml 를 가한다. 2. 1.을 상온에서 KMnO4 표준용액으로 적정한다. 마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이 종말점이다. 3. 두번 실험하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 과산화수소수의 농도를 구한다. 결과 보고서 3. Mn2+ 의 자체 촉매역할 4. 60oC 이하일 때 반응속도가 매우 느리고, 80oC 이상일 때 MnO2 가 생성되고 갈색 침전이 생긴다. 5. MnO4- 이온이 Cl- 이온도 산화시켜 유독한 Cl2 gas를 발생시킨다. 질산도 마찬가지 6. 색의 변화를 확실히 하기 위해서 .

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