Chap. 14 15족 원소
족의 경향
금속성의 판단 기준
산화물의 산-염기 특성
금속 염기성 산화물 형성
비금속 산성 산화물 형성
전기 저항
금속 저항이 낮다.
비금속 저항이 높다.
녹는점과 끓는점
금속 족의 아래로 내려갈수록 낮아진다.
넓은 범위의 액체 상태 영역을 갖는다.
비금속 족의 아래로 내려갈수록 높아진다.
표 14.1 15족 원소의 성질
원소표준상태에서의 형태전기저항
(μΩ·cm)산화물의
산-염기 성질질소
인
비소
안티몬
비스무트무색의 기체
흰색의 왁스형 고체
부서지기 쉬운 금속성 고체
부서지기 쉬운 금속성 고체
부서지기 쉬운 금속성 고체-㌳
33
42㍀산성 및 중성
산성
양쪽성
양쪽성
염기성
표 14.2 15족 원소의 녹는점과 끓는점
원소녹는점(℃)끓는점(℃)N2
P4
As
Sb
Bi-210
44㔯℃에서 승화
631
271-196
281
𠄻𠇬
족의 경향
질소, 인 비금속
전기의 부도체
산성 산화물 형성
비소 준금속
양쪽성 산화물 형성
안티몬, 비스무트 금속
전기저항이 비교적 높다.
넓은 범위의 액체 상태 영역
질소의 독특한 성질
다중결합의 높은 안정성
삼중결합 형성
N≡N의 결합에너지 942 kJ mol
크기가 작아 p 궤도함수의 겹침이 더 효과적
cf) P≡P 481 kJ mol, C≡C 835 kJ mol
N-N의 결합에너지 200 kJ mol
크기가 작아 비결합 전자쌍들간의 반발력 작용
거리가 충분히 가까워질 수 없다.
cf) C-C 346 kJ mol
삼중결합 형성을 선호
사용가능한 d 궤도함수의 결핍
질소와 인의 플루오르화물
질소 한가지만 형성
인 형성
의 결합(그림 14.2)
N-O 결합...
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