해피레포트 - 산과 염기의 반응

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수소이온 산의세기 수산화 이온 / ()

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(1) 산 [1] 산의 성질 [2] 산의 성질과 수소 이온 [3] 산의 세기 [4] 중요한 산 ⑵ 염기 [1] 염기의 성질 [2] 염기와 수산화 이온 [3] 중요한 염기 일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기(鹽基)와 중화하여 염(鹽)을 만드는 물질로 예를 들면 염화수소(HCl)을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다. HCl + H2O → H3O+ + Cl- 산이라는 뜻의 영어 Acid는 라틴어의 '시다'는 뜻의 Aacidus에서 유래하는 것같이, 히드로늄이온 H3O+ 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 가지며, 청색 리트머스종이를 적색으로 변하게 하는 등 산성을 나타낸다. 염화수소의 수용액인 염산(HCl)이나 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등과 같이 수용액 속에서는 거의 완전하게 이온화되어 있는 산, 즉, 수소이온을 내기 쉬운 산을 강한 산(强酸), 아세트산(CH3COOH), 붕산(H3BO3) 등과 같이 수용액 속에서 조금밖에 이온화하지 않는 산을 약한 산(弱酸)이라고 한다. 또, 산 1분자 속에 함유되는 이온화할 수 있는 수소원자수를 염기도(鹽基度)라고 하며, 예를 들면 염산이나 아세트산 등은 염기도 1, 황산이나 탄산 등은 염기도 2인데, 이것들을 1염기산과 2염기산이라고 한다. 또 산분자로부터 이온화될 수 있는 수소원자를 1개 또는 그 이상 떼어낸 나머지를 산기(酸基)라고 한다. 예를 들면, NO3은 질산(HNO3)의 산기이다. 또한, 이러한 일반적인 개념에 대해 용매를 물에 한정시키지 않고 더 확장하여 모든 용매계에 적용할 수 있는 개념도 제출되었다. 즉, 1916년에 길버트 루이스(Gilbert Lewis)는 전자쌍 받개(電子雙受容體) 및 전자쌍 주개(電子雙供與體)를 각각 산 및 염기라고 하였으며, 또한, 1923년에 요하네스 브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 T. M. 로우리는 수소이온에 기초를 두고 산과 염기를 정의하기도 하였다.

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