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카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :6가지실험 발표.zip 문서분량 : 33 page 등록인 : rhdehfdl123 문서뷰어 : 
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- 보고서설명
- 원소의 원자량 결정 / NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석 / 화학반응의 양론 실험 / 비타민c의 정량 / 용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표 / 화학반응 속도 농도 및 온도의 영향 - 6가지 실험 결과레포트(PPT) 및 발표 대본입니다.
PPT 1개 안에 6가지 실험에 대한 실험 목적 - 실험 과정 - 실험 결과와 계산 과정 - 고찰 정리
가 차례대로 자세하게 정리돼 있습니다.
- 본문일부/목차
- 목차
1. 공통 목차
1.실험 목적
2.실험 과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도 및 온도의 영향
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본문내용
1. 원소의 원자량 결정
이 실험의 목적으로는 화학 반응을 통한 전, 후 무게 변화를 이용하여 미지금속 M 의 정체를 밝힌다. 입니다.
실험과정
1. 파이렉스 시험관에 Fe₂O₃ 소량을 넣고 링 스탠드에 가열하기 좋은 각도와 높이로 약간 느슨하게 고정시킵니다.
2. 버너로 가열하여 Fe₂O₃ 가 붉은 빛을 발하기 시작하면 버너를 끄고 약 5분간 방치 시험관을 상온까지 식힙니다.
3. 100ml 짜리 깨끗한 비커에. 시험관을 옮긴 후 비커를 mg 단위까지 정확하게 무게를 달아서 비커 + 시험관 + Fe₂O₃ 의 무게를 기입합니다.
4. 시험관에 1/4 정도의 깊이로 미지시료 MClO₃ (약 1g 정도)를 넣고 비커에 담아 다시
무게를 달아서 비커 + 시험관 + Fe₂O₃ +MClO₃의 무게란에 기록합니다.
5. 시료의 시험관을 전과 같이 장치하고 가열한다. 산소 기체가 빠져나가고 내용물은 액화되면서 끓기 시작한다. 더 이상의 기체가 발생하지 않을 때까지 계속 가열합니다.
6. 시험관의 내용물은 고체화 되는데 시험관의 고체물질이 붉게 빛을 발할 때 까지 가열합니다.
- 연관검색어
- 원소의 원자량
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