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  • [일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 19. 식용색소와 표백제의 반응 실험 결과보고서

  • [일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실.hwp
  • 등록인 chemical02
  • 등록/수정일 21.07.28 / 21.07.28
  • 문서분량 21 페이지
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보고서설명
"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 19. 식용색소와 표백제의 반응 실험 결과보고서"에 대한 자료입니다

이공계열 4.5 만점 수석 학생의 보고서입니다.
각 실험에 대한 결과와 실험 후에 생각해 보아야 하는 결과 보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
약 세 장 이상의 실험에 대한 고찰이 작성되어 있습니다.
본문일부/목차
실험 데이터 및 처리
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Part I: 색소 용액의 흡수 스펙트럼

1. 색소 용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 800 nm 범위에서 그린다. 색소 용액의 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도, A는 얼마인가?

(스펙트럼 첨부)

λmax: nm A =




2. 묽힌 색소 용액:

원래 색소 용액: __________________ mL -> 20 mL로 묽힘

묽힌 후 λmax에서 예상되는 A = ___________________

묽힌 후 λmax에서 실제로 얻은 A = __________________


- 계산 과정




(스펙트럼 첨부)




Part II: 반응속도

1. 시료 No. 1에 대하여 시간에 따라 얻은 흡광도로부터 색소 용액의 농도, [dye]를 구한다. 그리고 ln[dye]와 1/[dye]를 계산하라. 이때 큐벳의 경로길이(path length)는 1.00 cm 이고, λmax에서 몰흡광계수(molar absorption coefficient), ε = 1.10 × 105 M-1 cm-1 로 간주하라 (M = mol L-1). (계산을 위하여 Excel 또는 유사한 프로그램을 이용하는 것이 좋을 것이다.)

- 계산 과정




2. 반응차수를 결정하기 위하여 다음의 그래프를 그린다:

(a) [dye] vs 시간 ― 0 차 반응

(그래프 첨부)


(b) ln [dye] vs 시간 ― 1 차 반응

(그래프 첨부)


(c) 1/[dye] vs 시간 ― 2 차 반응

(그래프 첨부)




3. 위의 그래프들 중 어느 그래프가 선형 관계(linear relationship)를 나타내는가? 이 반응의 반응차수는 무엇인가? 선형 관계를 나타내는 그래프에 최소자승법(linear least squares)을 이용하여 직선을 그리고, 직선의 기울기로부터 속도상수, kobs를 구하라 (앞의 그래프에 직선을 표시).
(※ 주의: 반응이 거의 종결됨에 따라 그래프가 선형 관계로부터 벗어날 수도 있는데, 직선을 그릴 때 이 부분은 무시한다.)





반응차수: n = ______________

속도상수: kobs = _____________




4. 시료 No. 2 ~ 5에 대하여 시간에 따른 흡광도를 농도로 변환하고, 앞에서 선형 관계를 나타냈던 그래프를 그린다. 그래프에 최소자승법(linear least squares)을 이용하여 직선을 그리고, 직선의 기울기로부터 속도상수, kobs를 구하라 (그래프에 직선을 표시).

(a) 시료 No. 2

(그래프 첨부)


속도상수: kobs =



- 계산 과정


(b) 시료 No. 3


(그래프 첨부)

속도상수: kobs =



- 계산 과정


(c) 시료 No. 4

(그래프 첨부)


속도상수: kobs =



- 계산 과정




(d) 시료 No. 5

(그래프 첨부)



속도상수: kobs =



- 계산 과정


실험 결과에 대한 고찰

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다음의 질문에 답하시오.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
1. 가정용 표백제는 ~5 (w/v) %의 sodium hypochlorite(NaOCl) 용액이다. w/v는 weight/volume을 뜻하는 것으로, 5 (w/v) %는 100 mL의 NaOCl 용액은 5 g의 NaOCl을 포함하고 있음을 의미한다. 이번 실험에서는 1/10으로 묽힌 표백제 용액을 사용한 것을 고려하여, 시료 No. 1에서 NaOCl의 몰농도를 구하라. 시료 No. 1에서 NaOCl의 몰농도는 색소의 몰농도에 비하여 충분히 큰가?



2. 시료 No. 1 ~ 3의 결과를 토대로, 반응물의 농도는 속도상수에 어떠한 영향을 미치는가?



3. 시료 No. 1, 4, 5의 결과를 토대로, kobs = k[NaOCl]m 에서 NaOCl에 대한 반응차수 m는 얼마이겠는가?





참고문헌
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