해피레포트 - 일반화학실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 엔탈피 측정.hwp 문서분량 : 6 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 15.05.12 / 15.05.12 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 1,500 원

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보고서설명
Introduction 엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다. Principle & Theory • 계 (System) 물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 특정부분. - 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.

본문일부/목차
상태함수 (State Function) 에너지, 압력, 부피, 온도, 내부 에너지 등과 같은 계의 성질로, 계의 초기상태와 최종상태에만 의존하며 변화가 일어나는 과정에는 무관하다. • 열역학 제 1법칙 (The First Law of Thermodynamics, 에너지 보존법칙) 에너지는 창조되거나 소멸되지 않고 다른 형태로 변하기만 하며, 계의 내부 에너지의 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부 에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고 계가 일을 하면 감소한다. • 엔탈피 (Enthalpy, H) 열역학함수의 하나로 계의 상태가 변화했을 때, 계 전체의 에너지 변화는 계 내부의 에너지 변화와 체적 변화에 따른 에너지 변화의 합이라는 것을 나타낸다. • 반응 엔탈피 () 반응 엔탈피는 화학반응이 일어날 때 관여되는 엔탈피를 말한다. 화학반응이 일어나면 반응물질이 생성물질로 변하는데 이때 반응 엔탈피는 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를 뺀 값으로 정의한다. (실제로 생성물질의 엔탈피와 반응물질의 엔탈피는 직접적으로 측정불가능) 발열반응의 경우 계로부터 주위로 열을 방출하게 되므로 반응 엔탈피 는 0보다 작고 흡열반응의 경우 주위로부터 계가 열을 흡수하므로 반응 엔탈피 는 0보다 크다. • 표준 생성 엔탈피 ( ) 표준상태(0℃, 1 atm)에서 어떤 물질 1mol이 그 성분원소의 물질에서 생성될 때의 엔탈피 변화로 표준 생성열이라고도 한다.

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