해피레포트 - 일반화학실험

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학실험 - 물의 세기 결정.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 14.04.21 / 14.04.21 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
Purpose 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정한다. Theory 물의 경도(degree of Hardness) 물 속에 용존하는 다가의 금속이온인 Ca2+, Mg2+에 의하여 발생하며, 이에 대응하는 CaCO3(ppm) 환산 표시한 값으로 물의 세기를 나타낸다. 유발물질로는 양이온의 경우 Ca2+, Mg2+, Sr2+, Fe2+, Mn2+등이 있고, 음이온으로는 HCO3-, SO42-, Cl-, NO3-, SiO32-가 있다. 경도가 과도하게 높으면 위장이 상하여 설사를 하거나, 비누의 세척력을 떨어뜨리며, 음식 맛도 저하시킨다.

본문일부/목차
경도의 계산 EDTA와 Ca2+ , Mg2+ 등의 금속이온, 그리고 CaCO3 은 다음과 같이 반응한다. EDTA ≡ Ca2+ ≡ Mg2+ ≡ CaCO3(100.088g/mol) / 다음은 상등함을 의미. 1M EDTA 1000㎖ ≡ 100.088g CaCO3 0.01M EDTA 1㎖ = 100.088g × 1/100 × 1/1000 = 0.00100088g ≒ 1.0㎎ CaCO3 경도를 나타낼 때 CaCO3(ppm)의 농도로 표시하는 것은 물속에 들어있는 이온의 양(당량)을 간단히 알 수 있게 하기 위해서다. 이런 표시를 하게 된 이유는 물의 연수화를 위해 사용하는 이온교환수지등의 필요량 산출과정에서 비롯되어 지금까지 전통적으로 사용하고 있다. 물속의 경도성분을 분석해 보면 대부분이 석회성분으로 되어 있다. 물론 마그네슘도 상당량 있기는 g하지만 거의 대부분의 경우 석회보다 더 많은 경우는 거의 없으며 석회보다 월등히 적은 경우가 대부분이다. 이것들을 따로 표현한다면 매우 번거롭기 때문에 석회와 같은 작용을 하는 농도로 계산해서 바꾸어 주게 되는데, 이 때 석회를 탄산칼슘으로 계산하게 된다. ● 단물(Soft water) = 연수 칼슘 염류와 마그네슘 염류를 비교적 적게 포함한 물로 보통 경도 30~80도 사이이다. 강물이나 빗물, 수돗물, 증류수 등이 단물에 속한다. ● 센물(Hard water) = 경수 칼슘이온이나 마그네슘이온을 많이 포함한 물로 미끄러우며 비누가 잘 풀리지 않는다. (그 이유는 Ca2+, Mg2+가 비누의 알킬카복실산과 결합하여 녹지 않는 염을 만들기 때문에) 센물의 원인이 되는 염류는 고온에서 용해도가 감소한다. 끓였을 때 단물로 바뀌는 물을 일시적 센물, 끓여도 단물로 바뀌지 않는 물을 영구적 센물이라 한다.

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