해피레포트 - [일반화학실험] 탄산염의 분석

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[일반화학실험] 탄산염의 분석.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.12.12 / 13.12.12 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 종류를 알아낸다. - 스탠드, 클램프, 뷰렛, 수위조절용기(분별깔때기), 100mL 삼각플라스크 2개, 파라필름, 10mL 메스실린더, 폴리글루브, 5mL Vial 2개 탄산염(Li2CO3, Na2CO3, K2CO3), 이산화탄소로 포화된 물 (한 조당200mL 가량), 6M HCl용액 (한 조당 20mL 2회)

본문일부/목차
1. 탄산염 (炭酸鹽, carbonate) : - 탄산 H2CO3의 수소가 금속으로 치환된 염으로, 이산화탄소 CO2와 금속산화물 또는 수산화물로 구성되는 염. 정염 (正鹽 : 탄산염) M2ICO3, 산성염 (탄산수소염) MIHCO3, 염기성염 M2ICO3 . nMIOH의 3종이 있다. (MI는 1가의 금속). 일반적으로 금속산화물이나 수산화물 고체 또는 수용액에 이산화탄소를 흡수시키면 생긴다. 착색의 원인이 되는 양이온을 함유하지 않으면 무색이다. 탄산이온 CO32-를 함유하는 이온 결정이며, 알칼리 금속의 염에서는 리튬 염 이외는 정염 . 탄산수소염 모두 물에 잘 녹는다. 이 밖의 금속염에서는 탄산수소염 . 염기성염은 물에 잘 녹지만, 정염은 거의 녹지 않는다. 물에 녹은 알칼리 금속의 정염은 가수분해하여 강한 알칼리성을 보인다. Na2CO3 + H2O -> NaOH + NaHCO3 고체를 가열하면 분해하여 이산화탄소를 발생하고, 정염은 산화물로, 탄산수소염은 정염이 된다. 다만, 알칼리금속의 염에서는 분해하지 않고 융해한다. 정염이나 탄산수소염의 고체 또는 수용액에 산을 가하면 분해하여 이산화탄소를 발생하고, 그 산의 염을 생성한다. 탄산이온은 탄소원자를 중심으로 하여 산소원자가 구석을 차지하는 평면 정삼각형의 구조를 하고 있다. 2. 탄산염이 수용액에서 알칼리성이 되는 이유? - 모든 탄산염이 알칼리성을 나타내지는 않습니다. 알칼리성을 나타내는 탄산염의 공통점은 분자내의 양이온이 주기율표상의 1족 (알칼리금속)이거나 2족 (알칼리토금속, 단, 베릴륨과 마그네슘 제외)라는 점입니다. 즉, 탄산염 중에서 탄산나트륨의 경우를 설명한다면, 탄산이 음이온이고 나트륨이 양이온이 되겠죠? 이 양이온인 나트륨은 1족 (알칼리금속) 원소입니다

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