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보고서설명
비타민 C의 정량은 1학기 때도 하였던 기억이 어렴풋이 난다. 이번에는 시중에 파는 오렌지 주스에서 비타민 C를 정량해 보도록 한다. 비타민 C가 몸에서 부족하게 되면 그 결핍증으로 나타나는 병이 괴혈병 이라는 것은 중 고등학교 생물시간에 귀에 못이 박히게 들었던 이야기중 하나이다. 출혈, 감염, 뼈의 연화 등이 그 대표적인 증상들인데 이는 비타민 C의 강력한 환원력과 관계가 있다.
본문일부/목차
dye( 화학식량 290.1)의 농도를 먼저 구해보면 0.012g을 100ml에 녹였으므로
이는 4.14×10-5mol 이 100ml에 녹아있는 것이 된다.
dye의 몰수를 구해보면 10ml 일 때 4.14×10-5mol / 100ml × 10ml = 4.14×10-6mol
이 된다.
비타민 C 용액 100ml에 0.01g의 비타민 C가 들었으므로
두 번의 실험의 편균값인 7.1ml에는 0.00071g의 비타민C가 들어있다.

비타민 C와 dye는 1:1로 반응한다고 하였으므로 비타민C 또한 4.14×10-6mol이 반응하였다고 결론을 내릴 수 있다. 이로부터 비타민 C의 화학식량을 구해보면
0.00071g/4.14×10-6mol= 171.50g/mol 이 나온다.


실험 2) 20.3ml

실제 실험에서는 주스 10ml를 100ml로 묽혀서 사용하였다.

실험1에서의 비타민 용액이 dye와의 반응비가 같다고 할때, 즉 1:1일때 이 역시 10ml가 쓰였으므로 4.14×10-6mol만큼의 비타민 C가 반응한 것이 된다.

주스용액은는 20.3ml가 쓰였으므로 용액 20.3ml에 들어있는 비타민의 질량을 계산해보면
앞 실험에서 구했던 비타민의 화학식량이 171.50g/mol 이었으므로
171.50g/mol×4.14×10-6mol = 0.00071g이었음을 안다.
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#일반화학실험

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