해피레포트 - [일반화학실험] 산해리 평형

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[일반화학실험] 산해리 평형.hwp 문서분량 : 2 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.09.26 / 14.04.15 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 1,000 원

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보고서설명
-이 실험에서는 해리도 라는 개념을 익히고, pH측정시 사용하는 pH미터 사용을 익힌다. 또한 약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 반응속도, 화학 평형, 전해질, 전기 음성도의 개념을 한번 생각해 본다. 이 실험에서 pH를 측정해 % 해리도를 계산했는데 HCOOH는 이론값과 거의 비슷했지만 H3PO4는 갑이 좀 달랐다.

본문일부/목차
와 같이 해리 하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같이 주어진다. 그런데 이온이 한 개 생길 때마다 이온도 한 개 생길테니까 라고 하자. 그러면 평형 상태에서 약산의 농도, 는 로 주어진다. 따라서 위의 식을 로 고쳐 쓸 수 있다. 그리고 측정한 pH로 아래와 같이 x를 계산 할 수 있다. 이와 같이 각 용액에 대하여 pH의 측정값으로부터 Ka와 pKa를 계산할 수 있다. 해리도는 이다.-이번 실험에서는 pH 미터로 pH를 측정하고 이것을 이용해 %해리도를 계산했다. 그리고 이 값을 이론값과 비교하였다. H3PO4는 이론값과 실제값의 오차가 상대적으로 컸는데 이것은 실험시 유리 전극을 증류수로 제대로 닦지 못해서 인 것 같다. 증류슈 인줄 알고 유리 전극을 그 액체로 씻어냈는데, 그것이 증류수가 아닌 다른 액체였다. 그 액체가 pH측정에 영향을 그것이 pKa값을 구하는데 영향을 주었다고 생각한다. 그리고 몰농도가 감소하면 해리도 역시 감소할 것이라고 생각했으나 실험결과는 반대로 증가했다. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.

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