해피레포트 - 실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.04.26 / 13.04.26 구매평가 : 다운로드수 : 2 판매가격 : 2,000 원

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*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다. 이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 []를 구한다. 이때, 의 식을 이용한다. (HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피) 로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 []를 으로 놓고 풀어보면, ①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X = 0.1008 mol/L (M) ②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X = 0.0536mol/L (M) ③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X = 0.0344mol/L (M) ④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X = 0.0232mol/L (M) 위의 계산으로 구한 각각의 농도는 용액속의 녹아있는 [] = NaOH의 [] + 의 [] 이다. 이것을 이용해서, 각 용액에서 의 []를 구하면, ( 의 []를 이라고 놓고 풀어보면,) ①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +

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