해피레포트 - 화학 및 실험 - 화학적 산소요구량

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :화학 및 실험 - 화학적 산소요구량.docx 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : MS-워드뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.04.25 / 13.04.25 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
목적 검수중의 유기물을 산화시키는 데 사용된 산화제의 양을 측정하여 검수의 오염 정도를 측정한다. 이론 폐수에 과잉의 과망간산칼륨 용액을 넣고 산화시킨 후, 미반응의 과망간산 칼륨은 옥살산으로 분해시키고, 과량의 옥살산을 다시 과망간산 칼륨으로 적정한다.

본문일부/목차
당량 또는 노르말 용액 정의에 의하면, 표준 용액은 농도나 단위부피당의 반응 역가가 알려져 있는 용액이다. 부피분석은 이 표준 용액으로도 수행할 수가 있으나, 역가가 등가(equivalent)인 용액을 만들어 사용하면, 시약 A의 1.0ml가 정확하게 시약 B의 1.0ml와 반응하게 되므로 훨씬 더 편리해진다. 다음의 기본 식으로부터, 산과 염기의 측정(산도 및 알칼리도)을 위한 당량 용액 (equivalent solution) 시스템의 기준을 세운다. 즉. H+ + OH- -> H2O 이 식으로부터, 1g 원자량 또는 1.008g의 수소 이온은 1g 이온 무게 (ionic weight) 또는 17.007g의 수산화 이온과 반응하는 것을 알 수 있다. 수산화 이온에 대하여는 모든 용도에 17만을 쓴다. 이와 같은 양의 수소 이온이나 수산화 이온을 포함하는 용액들은 등가라고 할 수 있다. 화합물의 당량은 이용 가능한 수소 1g 원자나 또는 이것의 화학적 등가량을 함유하는 그 화합물의 무게라고 정의된다. 당량은 다음과 같이 결정할 수 있다. 당량 = 여기서 FW는 화합물의 화학식량이며, Z는 그 값이 화학적 상황에 따라 정해지는 양(陽)의 정수이다. 산의 경우에는, Z의 값은 1몰의 산으로부터 얻을 수 있는 H+의 몰 수와 같다. 즉, HCl의 경우에는 Z=1, 그리고 H2SO4는 Z=2이다. 아세트산의 경우에는 아세트산의 분자 내 수소원자들 중 한 개만이 이온화하여 용액에 H+을 방출하므로, Z=1이다.

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