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카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학 노트1★.pdf 문서분량 : 12 page 등록인 : wjdgml212 문서뷰어 : 
아크로뱃리더프로그램등록/수정일 : 13.03.31 / 18.06.03 구매평가 : 
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- 보고서설명
- 합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.
- 본문일부/목차
- - ‘균형화학반응식’ 에서
계수 비=몰수 비(몰농도)=분자수 비=부피 비(Lt)
(=질량 비) (부피비는 반응물/생성물 모두 기체인 경우만)
ex. 반응식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 변화.
BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다.
- 반응물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w)
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- 한계시약: 반응물 중 몰 수(n)가 적어 전체 반응의 몰수 변화를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 반응->C 1.5몰 생성
● 유효숫자
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 끝자리가 높은 쪽 따라
ex. 16.1-15=1.1 Ans: 1
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
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