해피레포트 - PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학 노트 ★.pdf 문서분량 : 26 page 등록인 : wjdgml212 문서뷰어 : 아크로뱃리더프로그램 등록/수정일 : 13.03.11 / 18.06.03 구매평가 : 다운로드수 : 5 판매가격 : 15,000 원

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보고서설명
합격생의 따끈따끈한 자료입니다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.

본문일부/목차
- 분자량 = n × 실험식량(=화학식량, f.w) - ‘균형화학반응식’ 에서 계수 비 =몰수 비(몰농도) =분자수 비 =기체 부피비(Lt) (=질량 비) ex. 반응식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 변화. BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다. - 반응물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w) (p11) - (p11) - 한계시약: 반응물 중 몰 수(n)가 적어 전체 반응의 몰수 변화를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음 ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 반응->C 1.5몰 생성 ● 유효숫자 ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 개수 많은 쪽 따라 ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라 ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19 ● 질량백분율 - 실험식 변환 ㆍ질량백분율(wt.%) -> 실험식: %를 떼고 g을 붙여 질량(w)으로 간주한 후 몰수(n)로 환산하여 몰수 비(=계수 비) 구함 ex. P와 O의 질량 백분율이 43%, 57%라면 총 질량을100g으로 가정, P와 O의 질량(w)을 43g, 57g이라 간주 ㆍ각각을 m.w 로 나누면 =1.41mol, =3.52mol - 실험식은 ㆍ실험식 -> 질량백분율(wt.%): 각 원소의 질량(w)을 구해 %로 전환 ex. 에서 C의 w=n×m.w=9×12=108g. H와 O는 8g, 64g. 총 w=180g 이므로 백분율 표현 가능. ㆍ원소분석법(연소분석법): 탄화수소 화합물 완전연소반응 해서 CO2, H2O생성- C, H 질량 구하기 ㆍ질량(분광)분석법: 분자량 구함 ㆍ분자량↓, 양전하↑, 자기장의 세기↑ -> 큰 각도로 휘어짐

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