해피레포트 - 반응열과 Hess의 법칙

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :반응열과 Hess의 법칙.docx 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : MS-워드뷰어프로그램 등록/수정일 : 12.05.31 / 12.06.01 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 1,200 원

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보고서설명
1. 실험목적 NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다. 2. 이론 반응열=Enthalpy변화(ΔH) 화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열 반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물

본문일부/목차
A)ΔH1 반응열 측정 1. 250ml 삼각 flask의 무게를 측정한 다음, 보온재로 싸서 보온하고 0.25M HCl 200ml를 넣은다음 온도를 측정한다. 2. 고체 NaOH 2g을 0.01g까지 재빠르게 달아서 flask에 넣고 흔들어 녹인다. 용액의 최고온도를 기록하고 flask 무게를 단다. 3. 반응열을 구한다. ΔH1=(용액무게)(용액비열)(온도상승)+ (flask무게)(flask비열)(온도상승) B)ΔH2 반응열 측정 실험과정 A)에서와 같은 방법으로 0.25M HCl대신 물 200ml를 사용한다. C)∆H3 반응열 측정 1. 실험과정 A)와 같은 방법으로 삼각 flask의 무게를 달고 보온재로 싼 다음 0.5M HCl 100ml를 넣는다. Mess cylinder에 0.5M NaOH 100ml를 취해 두고 두 용액의 온도가 거의 같아지면 온도를 기록한다. 2. NaOH용액을 재빠르게 염산용액에 넣고 상승한 온도를 측정한다. 3. ΔH3를 계산한다. 4. 결과 1. ∆H1의 문헌치를 사용하여 용액과 flask를 합친 비열을 구한다. 2. 각 실험결과로부터 ΔH1,ΔH2,ΔH3를 계산한다. 3. 계산한 반응열로부터 Hess의 법칙을 고찰한다. ΔH1=ΔH2+ΔH3 5. 실험시 유의사항 실험 중 외부로 열이 빠져나가지 않게 보온재로 감싼다. 고체 NaOH를 공기중에 두면 수분을 흡수하여 녹게된다. 고체 수산화나트륨을 손으로 만지지않는다. 실험과정은 단열과정으로 간주한다. 실험은 1기압 25℃로 생각한다.

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