해피레포트 - 전기화학 실험-금속의 반응

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보고서설명
1. 실험일자 : 2. 실험제목 : 전기화학 실험 3. 실험목표 : 여러 금속들의 부식을 살펴보고 이를 통해 전기 화학에 대한 기초지식과 전기화학계열에 대한 이해를 한다. 또한 우리 주변에서 자주 볼 수 있는 여러 금속제품들의 쓰임새에 따른 원리를 생각해본다. 4. 실험 기구 및 시약 : 구리판 4개, 철판 3개, 아연판 4개, 은판 1개, 알루미늄판 1개, 철사다발 2g정도, 10% 염산용액 200ml, 0,1M 황산구리 용액 40ml, 0,2M 황산구리 용액 20ml, 0.1M 질산납용액 10ml, 0.1M 질산은 용액 10ml, 질산칼륨용액 5ml, 전기화학세트

본문일부/목차
(3) 부식 - 금속이 외부로부터의 화학적 작용에 의해 소모되어 가는 현상 - 액체상과 접촉하고 있을 대의 일어나는 습식과 비교적 고온일 경우 일어나는 건식으로 구별된다. 습식 : 상온에서 철이 녹스는 것 건식 : 고온 할로겐 기체 속에서 각종 금속이 소모되어 지는 것 - 같은 금속의 표면일지라도 미시적으로는 물리적, 화학적으로 각부의 상태가 다르므로, 그것들의 전극 전위는 모두 다르다. - 이로 인해 전위가 낮은 부분은 전위가 높은 부분에 전지를 주어 용해하고, 높은 부분에 도달한 전자는 이 부분에 용액속으로부터 확산 또는 이동해 온 이온을 환원함으로써 소비된다. 이 이동부분이 반복되면서 반응이 진행된다. 전면부식 : 금속표면이 고르게 부식 국부부식 : 한정부분만이 부식 ex) 금속결정의 결정립계의 따라 부식이 진행하는 입간 부식 금속표면의 방식피만에 피홀이 생겨 거기에 받은 부식이 재부로 급속히 진행되어 가는 점식 부식 금속과 금속간의 접점이 이동하면서 생기는 접동부식 * 부식방지 방법 페이트칠 : 산소의 물 접촉 차단 갈바니화 : 철보다 쉽게 산화되지만 부동층을 형성하는 아연막으로 코팅(ex) 통조림의 경우 아연 코팅을 함) 음극화보호 : 아연이나 마그네슘 등 강한 환원제(희생양극)을 구조물에 연결, 철이 산화되려 할 때, 먼저 전자를 제공하여 철의 산화 방지(ex)주유소의 유류저장탱크) (4) 전극전위 - 적당한 반쪽전지의 전극전위를 표준으로 정하고 상대적인 전위를 측정한다. - 편의상 각전극과 관련있는 전위는 그 전극에서 일어나느 환원 전위를 선택한다. - 표준전극전위는 환원반응 전위표로 만든 것을 표준 환원전위라 하고 E°red라 한다. - 환원이 일어나는 전극을 음극, 산화가 일어나는 전극을 양극이라고 한다.

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